Question

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的

生成速率．請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________；

(3)實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄

溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________(答兩種)；

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實

驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣

體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________．

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，

但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)CuSO₄＋Zn＝ZnSO₄＋Cu，Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑

　　(2)CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率

　　(3)Ag₂SO₄

　　(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)

　　(5)①301017.5

　�、诋�(dāng)加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H₂SO₄溶液的接觸面積