1．寫出主鏈為5個(gè)碳原子的庚烷的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，
CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3，
CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3，
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，
CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任寫2個(gè)）．．

分析 根據(jù)減碳法作取代基，書寫主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體，據(jù)此解答．

解答 解：庚烷屬于烷烴，主鏈有4個(gè)碳原子，支鏈為1個(gè)甲基，1個(gè)乙基可以在同一個(gè)碳原子上，也可以在不同的碳原子上，其同分異構(gòu)體有：
CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3
CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3
CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3
CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3
故答案為：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3
CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3
CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3
CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任寫2個(gè)）

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）W的核素符號(hào)是818O；
（2）寫出X和Z形成化合物的電子式；
（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO4；
（4）Y與W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　　）
A．常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸
B．硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
D．SO2的漂白原理與次氯酸相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．雙環(huán)戊二烯（）是一種化學(xué)活性很高的烴，存在于煤焦油中．
（1）寫出雙環(huán)戊二烯的分子式C10H12；
（2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構(gòu)體中，可能含有的官能團(tuán)有ab；
a．碳碳雙鍵      b．碳碳叁鍵        c．苯環(huán)
（3）室溫下發(fā)生下列反應(yīng)：，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（4）籃烷（）是雙環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通常情況下，甲烷和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)
B．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都難溶于水
D．甲烷在光照條件下與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸與水以任意比例互溶
B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．在相同濃度下，醋酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．4：1B．2：1C．1：4D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí)，也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問題．
（1）長(zhǎng)期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，請(qǐng)用化學(xué)用語解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）過量的NH4+將導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，檢測(cè)水樣中NH4+所需的試劑是濃NaOH溶液、紅色石蕊試紙．
（3）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法如下：
步驟Ⅰ：采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化NO3-（圖1）

①生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降，用離子方程式解釋原因NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
②微生物保持活性的pH范圍為7～9，最適宜用來調(diào)節(jié)水體pH的物質(zhì)是B．
A．NaOH    B．CaCO3    C．NH3•H2O    D．CO2
步驟Ⅱ：采用電解法將NO3-轉(zhuǎn)化為N2（圖2）
③與電源正極相連的一極是A（填“A”或“B”）．
④B極的電極反應(yīng)是2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-．
⑤除去1L廢水中的62mg NO3-后，廢水的pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．最新報(bào)道，我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫（Cs）原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)人世界先進(jìn)行列，已知銫位于元素周期表中第六周期第IA族，根據(jù)艷在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
（1）銫的原子核外共有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，銫的原子序數(shù)為55．
（2）銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出無色氣體，同時(shí)使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色，因?yàn)?Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（寫出化學(xué)方程式）．
（3）預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)（填“弱”或“強(qiáng)”）．

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