Question

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3:約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．Fe3＋開始沉淀為氫氧化物的PH=1，沉淀完全時(shí)的PH為3.7.

I．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

方案一：

請回答：

（1）寫出固體E的化學(xué)式：______________．試劑①是__________（填選項(xiàng)字母）.

A．氫氧化鈉 B．氧化鋁 C．氨水 D．水

（2）若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是__________（填選項(xiàng)字母）.

A．石蕊試液 B．廣泛pH試紙 C．pH計(jì)

（3）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：______________

（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為________________．

方案二：

（5）此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質(zhì)是_________________。

（6）寫出由溶液M→固體乙這個(gè)過程中，主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_______________；_______________。

（7）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：_______________。

（8）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________．

Answer 1