Question

光氣（COCl₂）的分解反應(yīng)為：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14min的COCl₂濃度變化未標(biāo)出）：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、COCl₂在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率：v（5～6）＞v（15～16）
• B、第10 min時(shí)，改變反應(yīng)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前：v（正）＜v（逆）
• C、第12 min時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，c（COCl₂）≈0.03 mol?L^-1
• D、第14 min時(shí)，改變的條件是減小壓強(qiáng)，隨著平衡的移動(dòng)，COCl₂的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

分析：A、根據(jù)圖象中COCl₂在5～6 min時(shí)濃度比15～16 min時(shí)濃度大，據(jù)此判斷；
B、由圖可知，10min時(shí)CO濃度突然減小，Cl₂沒(méi)變，改變條件是減少CO濃度；
C、根據(jù)Cl₂增大的濃度值，求出COCl₂減小的濃度值，然后求出平衡濃度；
D、14min時(shí)改變條件，是增大體積，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)．

解答：解：A、根據(jù)圖象中COCl₂在5～6 min時(shí)濃度比15～16 min時(shí)濃度大，濃度越大速率越快，所以COCl₂在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率：v（5～6）＞v（15～16），故A正確；
B、由圖可知，10min時(shí)CO濃度突然減小，Cl₂沒(méi)變，改變條件是減少CO濃度，減少生成物的濃度平衡正移，所以v（正）＞v（逆），故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知10min～12 min時(shí)，Cl₂增大了0.12-0.11=0.01 mol?L^-1，所以消耗的COCl₂為0.01 mol?L^-1，已知10min時(shí)COCl₂為0.04 mol?L^-1，所以第12 min時(shí)，c（COCl₂）≈0.03 mol?L^-1；故C正確；
D、14min時(shí)改變條件，是增大體積，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，所以COCl₂的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響因素，題目難度中等，根據(jù)平衡常數(shù)與改變條件的瞬間各物質(zhì)的濃度變化判斷條件是解題的關(guān)鍵．