Question

（2010?天河區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A-H在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是

F

，金屬性最強(qiáng)的是

Na

．
（2）B、C、H的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

Na＞O＞F

．
（3）上述一元素能形成兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

；
（4）上述某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A-H中一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物化合物Z、M，回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出物質(zhì)X的電子式

；
②寫(xiě)出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．

Answer 1

分析：由元素所在周期表中的位置可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為F元素，F(xiàn)為Na元素，G為Al元素，H為Si元素，
（1）（2）可根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律解答；
（3）Al₂O₃為兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水；
（4）對(duì)應(yīng)的化合物分別是：X：H₂O₂，Y：H₂O，Z：Na₂O₂，M：Na₂O．

解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為F元素，F(xiàn)為Na元素，G為Al元素，H為Si元素，則
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素為F，金屬性最強(qiáng)的元素為Na，故答案為：F；Na；
（2）由于非金屬性：N＞C＞Si，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Na原子核外有3個(gè)電子層，原子半徑最大，同周期元素的原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑O＞F，所以半徑：Na＞O＞F，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；Na＞O＞F；
（3）上述一元素能形成兩性氧化物為Al₂O₃，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）對(duì)應(yīng)的化合物分別是：X：H₂O₂，Y：H₂O，Z：Na₂O₂，M：Na₂O，
①H₂O₂的電子式為，故答案為：；
②Na₂O₂和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，本題注意元素周期律的遞變規(guī)律和常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)．