6．在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g） 達(dá)到平衡的是（　　）
A．A、B、C的濃度之比為1：2：2
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成2a mol C
C．A的濃度不再變化
D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的濃度之比可能為1：2：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、A的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol，并不是不變的狀態(tài)，所以不一定平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硅酸鈉被國(guó)家列為“我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國(guó)無機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一．如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡(jiǎn)圖：

（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是蒸發(fā)（填：“蒸發(fā)”、“降溫”）結(jié)晶；蒸發(fā)時(shí)用到的硅酸鹽儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)．
（2）上流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）用上述殘?jiān)械难趸F焊接鐵軌，其鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．請(qǐng)?jiān)诜匠淌街杏谩皢尉�橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．隨著我國(guó)工業(yè)化的發(fā)展，環(huán)境和資源的壓力逐漸加大．因此，綠色發(fā)展已經(jīng)成為我國(guó)工業(yè)化發(fā)展的必由之路．
①煤、石油和天然氣等傳統(tǒng)能源又被稱為化石能源，我國(guó)煤炭使用比例過大，用天然氣替代煤炭作為燃料能有效減緩硫酸型酸雨的形成．在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，能有效地減少汽車尾氣中CO和NO的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
②為減少燃燒時(shí)二氧化硫的排放，需要對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫處理（填專有名詞）：煤炭的粗放燃燒，不僅熱能的利用效率低、排放二氧化硫，還會(huì)排放可吸人顆粒物，造成霧霾天氣，因此，需要對(duì)燃煤的煙氣進(jìn)行除塵（填專有名詞）
③隨著社會(huì)發(fā)展，空氣質(zhì)量逐漸成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)．下列是無錫市2015年8月30日的大氣檢測(cè)數(shù)據(jù)（目前無錫市夏季空氣質(zhì)量較好，冬季則較差）．則無錫市2015年8月30日 空氣API（空氣污染指數(shù)）數(shù)值是103．
 檢測(cè)內(nèi)容 二氧化硫 二氧化氮 PM10 PM2.5
 指數(shù) 28 24 103 78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．圖①中△H1=△H2+△H3
B．圖②表示0.1mol•L-1氨水加水稀釋過程中水的電離度變化曲線
C．圖③可知S8燃燒的熱化學(xué)方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1
D．圖④在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有物質(zhì)A-H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

若A的分子式為C8H8O，其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種：F為高分子化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．D中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E，H．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A與新制Cu（OH）2的反應(yīng)；
B+C→G．
（4）B的同分異構(gòu)體且屬于酯類的芳香族化合物共有6種，以下已有四種．請(qǐng)寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、．
（5）E的一種同分異構(gòu)體苯羥乙酸（）是一種化工產(chǎn)品．請(qǐng)結(jié)合題目中有關(guān)信息，設(shè)計(jì)以苯乙烯（）為原料，制備苯羥乙酸的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中pH一定大于7的是（　　）
A．某溶液水電離的c（H+）•c（OH-）=10-24B．c（H+）=10-12mol/L的溶液
C．甲基橙呈黃色的溶液D．某溶液與Al粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．過氧化鈉C．硫酸亞鐵D．氫硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知化學(xué)式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體．
（1）以此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有A．
A.9種B10種．C.11種D．12種
（2）在環(huán)上的一溴代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）氣體F的電子式為，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：氣體由無色變紅棕色．
（3）檢驗(yàn)溶液I中存在的陽(yáng)離子的方法是取適量溶液與試管中，加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+．
（4）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（5）溶液X中肯定不存在的離子有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是④．（選填序號(hào)：①pH試紙，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液）

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