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下列變化過程，屬于放熱反應的是（　　）
①液態(tài)水變成水蒸氣    ②酸堿中和反應        ③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水     ⑤H2在Cl2中燃燒       ⑥銨鹽與堿反應．
A、②③④⑤B、②③④
C、②⑤D、①③⑤
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：①液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量，屬于物理變化；
②酸堿中和反應放出熱量，屬于放熱反應；
③濃H2SO4稀釋放出熱量，但屬于物理變化；
④固體NaOH溶于水放出熱量，但屬于物理變化；
⑤H2在Cl2中燃燒放出熱量，屬于放熱反應；
⑥銨鹽與堿反應吸收熱量，屬于吸熱反應；
故選：C．
點評：本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

堿金屬鈁（Fr）具有放射性，下列對其性質的預言中，錯誤的是（　�。�
A、在堿金屬元素中它的原子核對最外層電子的引力最大
B、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物
C、它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿
D、它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為（　　）
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
據此判斷，下列說法正確的是（　�。�
①由石墨制備金剛石是吸熱反應；②由石墨制備金剛石是放熱反應；③相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定；④相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL含等濃度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgN03溶液體積的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
B、加入V2 mL，AgNO3溶液后，溶液中c（I-）＞c（Cl-）
C、V2=2V1
D、向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀可能變成黑色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
B、0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液與0.05 mol?L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C、物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CN-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCN）
D、0.1 mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行化學實驗時，必須規(guī)范操作，強化安全意識，防止發(fā)生事故．下列做法存在安全隱患的是（　　）
①用酒精燈直接去燃著的酒精燈上引燃
②稀釋濃H2SO4時，將濃H2SO4慢慢倒入水中，并不斷攪拌
③實驗室制取氯氣時，沒設計尾氣吸收裝置
④做金屬鈉實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶
⑤金屬鈉著火時，用泡沫滅火器撲滅
⑥廚房煤氣泄漏，立即開燈檢查原因，及時處理
⑦實驗室制取乙烯時，忘記在燒瓶中放入碎瓷片
⑧濃NaOH溶液沾在皮膚上，立即用稀H2SO4清洗．
A、①③⑤⑥⑦⑧B、②④
C、①④⑥⑧D、③④⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成為CH4O和C3H8O的各種醇的混合物，在濃硫酸140℃條件下脫水，可以轉化成其他有機物最多有（　　）
A、7種B、6種C、2種D、1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤的氣化所得氣體可用于城市家用燃氣．下列選項中的氣體均屬于家用燃氣有效成分的是（　　）
A、?CO、H2、N2
B、?CO、CH4、H2
C、?CO、CH4、CO2
D、?CH4、H2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題．
（1）在一定條件下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
②C（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3
則△H1、△H2、△H3之間的關系是
 
．
如果在一定溫度下，三個反應的平衡常數分別為K1、K2 和K3；K1、K2、K3之間的關系是
 
．
（2）CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數隨溫度變化如表1：
                表1：
溫度∕℃ 400 500 800
平衡常數 9.94 9 1
①上述正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②800℃發(fā)生上述反應，以表2中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動才能建立化學平衡的有
 
（填序號）
                 表2：
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
③若反應在500℃進行，CO、H2O的起始濃度均為0.02mol∕L，在該條件下，CO的最大轉化率為
 
．
④若反應在800℃進行，設起始CO和H2O（g）共5mol，水蒸氣的體積分數為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為：y=
 
．
⑤在V L密閉容器中通入CO和H2O（g）各10mol，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ，則T℃平衡常數K=
 
．（CO的燃燒熱283kJ?mol-1，H2的燃燒熱286kJ?mol-1）

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