Question

甲同學(xué)進(jìn)行Fe²⁺還原性的實驗，針對異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol?L^-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol?L^-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O₂）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl₃溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol?L^-1 KSCN溶液，變紅，通入O₂，無明顯變化。

① 實驗I的說明 ；②實驗III的目的是 。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-。

（3）甲直接用FeCl₂·4H₂O配制 ① mol?L^-1 的FeCl₂溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無。測所配FeCl₂溶液的pH，約為3。由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是：

步驟	試劑及操作	現(xiàn) 象
i	③	生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1 mol?L-1 FeCl3溶液	④

Answer 1