甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．脫氫反應的△H＜0
B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
C．從Y點到Z點可通過增大壓強
D．在t­1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1

BD

解析試題分析：A中由圖像可以看出隨著溫度升高甲醛平衡轉化率升高，說明脫氫反應是吸熱反應，故A錯誤；B中600K時由圖像可以看出，Y點所對應的轉化率比平衡轉化率高，說明此時反應向逆反應方向進行，故甲醇的υ(正) ＜υ(逆)，正確；D中由圖像看出轉化率為0.9，利用三段法解得：設形如時甲醇的物質的量為1mol，則K=0.9*0.9/0.1=8.1

考點：考查化學反應的方向和化學平衡常數(shù)的計算，同時對識圖能力有了一定的要求。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應，不能說明已達到化學平衡狀態(tài)的是(   )

A．單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某反應2A(g)A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判斷正確的是

A．僅常溫下反應可以自發(fā)進行 B．僅高溫下反應可以自發(fā)進行
C．任何溫度下反應均可以自發(fā)進行 D．任何溫度下反應均難以自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，應采取的措施是

A．充入氦氣B．分離除乙醇C．增大壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組反應(表中物質均為反應物)：則反應剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號
金屬(粉末狀)  /mol
酸的濃度與體積
反應溫度
A
Mg  0.1
6mol/L  HNO3  10  mL
60 ℃
B
Mg  0.1
3mol/L  HCl  10  mL
60 ℃
C
Fe  0.1
3mol/L  HCl  10  mL
60 ℃
D
Mg  0.1
3mol/L  H2SO4  10  mL
60 ℃
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定質量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g)。達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是

A．平衡向正反應方向移動 B．x+y＜z
C．C的體積分數(shù)降低 D．B的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是(       )
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A+B(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論可能正確的是
A．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
B．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

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