【題目】將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。下列敘述不正確的是（ ）

A. 通入CH4的電極為負極

B. 電池工作時，溶液中的OH-向負極移動

C. 正極反應(yīng)：2O2+4H2O+8e-=8OH-

D. 電池使用一段時間后溶液中KOH的濃度將不變

【答案】D

【解析】

燃料原電池中，通入燃料甲烷的電極為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧化劑O2的電極為正極，其電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，據(jù)此進行解答。

A.甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入CH4的電極為負極，A正確；

B.溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，則氫氧根離子向負極附近移動，B正確；

C.原電池的正極上O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；

D.該原電池的總反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，所以該電池使用一段時間后KOH濃度變小，D錯誤；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)

B.向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

C.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比較：c(CN－)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

D.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。

元素

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11575

下列根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷，錯誤的是

A. 元素X是ⅠA族的元素

B. 元素Y的常見化合價是+3價

C. 元素X與氧形成化合物時，化學(xué)式可能是X2O2

D. 若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 Na2SO3和 KIO3 反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認為分以下①～④步反應(yīng)。

①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)

②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)

③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)

④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)

下列說法不正確的是：

A. IO2－和 I－是該反應(yīng)的催化劑

B. 此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定

C. 此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－，反應(yīng)③中還原劑是 I－

D. 若生成 0.5mol 碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有 5mol 電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA

B. 4℃時，18gD2O中含有共用電子對數(shù)為2NA

C. 64gSO2和16gO2充分反應(yīng)，生成 SO3的分子數(shù)為NA

D. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA個極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。實驗室模擬海水中溴的提取。實驗方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應(yīng)的離子方程式為__________________。得到的單質(zhì)溴可以用有機溶劑在________(儀器)中實現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用________、苯等，得到的有機層顯________色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:

①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

則此反應(yīng)在不同條件下進行得最快的是( )。

A.③ B.① C.④ D.②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）鎂橄欖石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示為_____。

（2）接觸法制硫酸工藝中，在設(shè)備_____中實現(xiàn)硫鐵礦的煅燒制得SO2氣體。

（3）寫出醋酸在水中的電離方程式_____。

（4）寫出少量氯氣通入碘化鉀溶液的化學(xué)方程式_____。

（5）在制作印刷電路板的過程中常利用銅和氯化鐵溶液反應(yīng)，寫出離子方程式：_____。

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