在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、溶液、膠體
C、分散系、溶液
D、酸性氧化物、化合物
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、氧化物、化合物是根據(jù)元素種類進行區(qū)別，注意它們都是純凈物；
B、溶液、膠體是分散系，屬于混合物，其本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大�。�
C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以分為溶液、膠體和濁液；
D、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，氧化物據(jù)性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物和不成鹽氧化物等．
解答： 解：A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，即氧化物屬于化合物，即后者包括前者，故A錯誤；
B．當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．溶液、膠體是并列關(guān)系，不存在包含，故B錯誤；
C、當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．分散系包含溶液，前者包括后者，故C正確；
D．氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，氧化物據(jù)性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物和不成鹽氧化物等，故酸性氧化物屬于氧化物，屬于化合物，即后者包括前者，故D錯誤；
故選C．
點評：本題意在考查學生對基本概念理解，首先知道各概念的定義，根據(jù)各概念之間的關(guān)系即可判斷．熟悉各概念的定義是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)各概念找出它們的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述錯誤的是（　�。�
A、放電時正極附近溶液的堿性增強
B、放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
C、充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
D、充電時鋅極與外電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8g O2含有0.5 NA個電子
B、0.1mol/L NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
C、標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D、常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A、用稀硫酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、用鹽酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、Fe跟稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　　）
A、NaHS水解反應：HS-+H2O?H3O++S2-
B、1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C、碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向明礬溶液中加入碳酸氫鈉：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A、堿     純堿     NaOH
B、酸性氧化物    干冰     CO
C、酸      硫酸     H2S
D、鹽      純堿    Na2CO32

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科目：高中化學 來源： 題型：

由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：1D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 0.1 mol?L-1 NaCl溶液中含0.1NA個Na+
B、22.4L NH3含4NA個原子
C、標準狀況下，22.4L H2O中含有10NA個電子
D、NA個SO2分子的質(zhì)量為64 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）寫出碳化鈣的電子式
 
，甲同學實驗中兩個主要的化學方程式為
 
、
 
．
（2）為了減緩電石與水的反應速率，實驗時常用
 
代替水．
（3）甲同學設(shè)計的實驗
 
（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是
 
．
（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應
（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應
（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（4）乙同學推測此乙炔中必定含有一種雜質(zhì)氣體，它與溴水反應的化學方程式是
 
；在驗證過程中用
 
除去．
（5）為驗證乙炔與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后的溶液的酸性，理由是
 
．

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