有下圖所示的裝置:

該裝置中離子交換膜只允許      離子通過。反應(yīng)一段時間后,向燒杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的CuSO4溶液的濃度和pH。則反應(yīng)過程中消耗鋅的質(zhì)量為                 g ,燒杯左側(cè)碳棒上析出物質(zhì)的量為          mol。在此過程中燒杯中右側(cè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:                                   
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(23分)如圖所示,A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____(填標(biāo)號,下同),屬于電解池的是   __
(2)A池中Zn是     極,發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”,下同),電極反應(yīng)式為________________________;Cu是______極,發(fā)生_______反應(yīng),電極反應(yīng)式為_______                 ,A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________     。
(3)B池中C是________極,發(fā)生__________反應(yīng),電極反應(yīng)式為__________________ _;
Pt是________極,發(fā)生________反應(yīng),電極反應(yīng)式為________________________________。
B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________  _。
(4)C池中Zn是________極,發(fā)生________反應(yīng),電極反應(yīng)式為_______           _;Cu是________極,發(fā)生________反應(yīng),電極反應(yīng)式為_______         _,反應(yīng)過程中,溶液濃度______ __(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)(1)實事證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理上可以設(shè)計成原電池的是                    。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:

① 若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則陽極的電極反應(yīng)式為       ,電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為              ,通過一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。
②若X、Y依次為銅和鐵,a仍為CuSO4溶液,且反應(yīng)過程中未生成Fe3+,,則Y極的電極反應(yīng)式為           
③若用此裝置電解精煉銅,         做陽極,電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅,鐵制品做         ,電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)下列裝置,回答有關(guān)問題(每空2分,共12分)
⑴甲裝置為       (填“電解池”或“原電池”)Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是              
⑵乙裝置中C1電極為      
A.正極B.負極C.陰極D.陽極
⑶反應(yīng)前乙裝置中溶液的的體積為500ml,pH=5,反應(yīng)一段時間后乙中溶液的pH為 2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是      mol(不考慮溶液體積變化)
⑷乙裝置中反應(yīng)的離子方程式是                     
⑸工作一段時間后甲池的pH將       (填“增大”或“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水,使用一段時間后Fe粉會變質(zhì)。某;瘜W(xué)興趣小組欲探究使用過的 “脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分數(shù)),設(shè)計并進行了如下探究過程,請你參與實驗并回答有關(guān)問題。
步驟⑴取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋,將里面的固體倒在濾紙上,仔細觀察,固體為灰黑色粉末,夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已變質(zhì),發(fā)生了       腐蝕,生成的鐵銹主要成分是        (填化學(xué)式);
步驟⑵將步驟⑴中的固體溶于水,過濾,將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是         
步驟⑶ 取步驟⑵中的濾渣,將其分為兩等份,每一份質(zhì)量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒,生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水,得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。據(jù)此計算8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為               ;
步驟⑷ 將步驟⑶中的另一份濾渣放入燒杯中,加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4,微熱至反應(yīng)完全。為保證濾渣充分溶解,加入的稀H2SO4的體積應(yīng)大于或等于          mL;
步驟⑸ 向步驟⑷中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液,得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱,冷卻、稱量,得到6.86g固體。
結(jié)論:該“脫氧劑”中的Fe粉的變質(zhì)程度為                          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e="=" Fe2[
B.為實現(xiàn)鐵上鍍銅,可讓鐵做陽極.
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅
D.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl-2e==Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(15分)
Ⅰ.(6分)光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖,同時放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過來,可設(shè)計成一個原電池,產(chǎn)生電流,這樣就將太陽能轉(zhuǎn)變成了電能。
(1)寫出該原電池的總反應(yīng)式:______________________________________
(2)寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式:
負極:_____________________________________________
正極:_____________________________________________
Ⅱ.(6分)類比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗。在進行類比思維的時候,不能機械類比,一定要注意一些物質(zhì)的特殊性,以防止類比出錯誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識,下列類比結(jié)果正確的是:(填標(biāo)序號)                   。若錯誤,在其后寫出正確的。
①在相同條件下,Na2CO3溶解度比NaHCO3
類比:在相同條件下,CaCO3溶解度比Ca(HCO32
正確的應(yīng)該為(若類比正確,此處不寫,下同。):                              
②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2:CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
類比:向次氯酸鈉溶液中通過量SO2:SO2 + ClO- +H2O = HSO3- + HClO
正確的應(yīng)該為:                                           。
③根據(jù)化合價Fe3O4可表示為:FeO·Fe2O3    類比:Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3
正確的應(yīng)該為:                                
④CaC2能水解:CaC2+2H2O =Ca(OH)2 + C2H2
類比:Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓+ 3CH4
正確的應(yīng)該為:                                。
Ⅲ.(3分)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是                     (填字母)。
A.若溶液M呈中性,則溶液M中C(H+)+C(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鐵在等物質(zhì)的量濃度下列溶液中被腐蝕時由快到慢的順序是   (      )
A.e>d>a>b>c>f B.e>f>c>a>b>d C.e>c>f>a>b>dD.e>f>d>a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一種充電池放電時的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O;NiO(OH)+ H2O + e-=Ni(OH)2+ OH-,當(dāng)為電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是
A.H2O的還原
B.Ni(OH)2的還原
C.H2的氧化
D.Ni(OH)2的氧化

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