7．某單烯烴經(jīng)氫化后得到飽和烴是，該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．1 種B．2 種C．3 種D．4 種

分析 單烯烴經(jīng)氫化后得到飽和烴，有機物的碳鏈骨架不變，相鄰2個C上均有H可由烯烴加成得到，結(jié)合對稱性判斷．

解答 解：單烯烴經(jīng)氫化后得到飽和烴，有機物的碳鏈骨架不變，由結(jié)構(gòu)對稱性可知，如圖中，四個甲基相同，有2個位置可由烯烴加成得到，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有2種，
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握烯烴的加成規(guī)律及有機物結(jié)構(gòu)的對稱性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意對稱性判斷，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負極反應式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）= K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．普通玻璃B．空氣C．漂白粉D．干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，某溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是OH-的10000倍，該溶液的PH值是（　�。�
A．5B．8C．9D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組利用如圖1實驗裝置進行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強弱的試驗．

（1）A裝置中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點是溫度易控，受熱均勻．
（2）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若對調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
（4）驗證非金屬性Cl＞I的實驗現(xiàn)象是C中溶液變藍色．該裝置不能（填“能”或“不能”）驗證非金屬性Cl＞Br＞I．
（5）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入稀H2SO4，C中反應的化學方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度時，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．向CaC2O4飽和溶液中加入固體Na2C2O4可以由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以由d點變到c點
C．d點無CaC2O4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于    的說法中不正確的是（　　）
A．最多只有5個碳原子在同一直線上B．最多有11個碳原子在同一平面上
C．有7個碳原子可能在同一直線上D．最多有19個原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．可看作醇類的是B、C、D（填序號）；可看作酚類的是A、B、C（填序號）．
A． B．  C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD
A．熱裂解形成燃油                           B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料         D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ．mol+1
2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ．mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-285.84kj．mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（3）一定條件，在水溶液中1molC1+、C1Ox-（X=1，2，3，4）的能量（kj）相對大小如圖所示．
①相對能量最高的C1Ox-名稱為氯酸根離子
②B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO-═ClO3-+2Cl-．

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