如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

①寫出（3）中的電極反應(yīng)：Fe：       、        Zn：           。

②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是             （填序號(hào)）。

 

【答案】

①2H+ + 2e- =H2↑  Zn-2e-=Zn2+ （各2分）

②2、1、3(1分)

【解析】

試題分析：①裝置（3）為原電池，Zn較活潑，電池反應(yīng)為：Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；氫離子在鐵電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- =H2↑；②裝置（2）中鐵作原電池的負(fù)極，腐蝕速率加快，裝置（3）中鐵作原電池的正極，被保護(hù)，（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）、（1）、（3）。

考點(diǎn)：考查原電池原理、金屬的腐蝕與防護(hù)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：全國(guó)統(tǒng)一考試能力滲透測(cè)試卷——二輪專題檢測(cè) 題型：058

某學(xué)生用圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、帶塞導(dǎo)管(附尖嘴)、試管等儀器和碎瓷片組裝成制取乙烯氣體和試驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置．根據(jù)此實(shí)驗(yàn)的原理和操作要求回答以下問(wèn)題：

(1)寫出加入藥品時(shí)的操作要點(diǎn)：①________；②________．

(2)制取乙烯實(shí)驗(yàn)成敗的操作關(guān)鍵是：________．

(3)反應(yīng)后期反應(yīng)混合物的顏色變化是：________；還可能發(fā)生的反應(yīng)是(用化學(xué)方程式說(shuō)明)：________．

用如下圖所示的儀器裝置粗制乙酸乙酯．在蒸餾燒瓶中裝有冰醋酸、乙醇、濃硫酸和沸石；水浴加熱．反應(yīng)一段時(shí)間后，將粗產(chǎn)品倒入裝有水燒杯中，液體分為兩層．現(xiàn)用兩種方法檢驗(yàn)乙酸乙酯層和水層：第一種方法加入幾滴溶液，結(jié)果兩層都沒(méi)有顏色，無(wú)法區(qū)別；第二種方法是加入少量碘片，結(jié)果上層液體呈紫色．在該實(shí)驗(yàn)中：

(4)水浴的作用是________________，沸石的作用是________．

(5)冷凝水流經(jīng)冷凝管時(shí)應(yīng)從________，從________流出(填a或b)．

(6)燒杯中乙酸乙酯在________層，根據(jù)是________；加入幾滴溶液后，水層不顯紫色是因?yàn)開_______，如果繼續(xù)加入溶液，可以看到________，因?yàn)開_______．

(7)粗制的乙酸乙酯經(jīng)過(guò)提純可得到較為純凈的乙酸乙酯，提純的操作方法是________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修1 4.1改善大氣質(zhì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg/L。

(1)為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測(cè)定___________________________________________________

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，___________________________

第二步：___________________________________________________________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學(xué)擬用如圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入圖中所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。

①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為________次，方可說(shuō)明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤)提出兩種合理假設(shè)：__________________、______________________。

③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省期中題 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室配制500mL0．5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中。加入適量的蒸餾水溶解、冷卻；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容鰭瓶中加蒸餾水至液面距刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管小心加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心用同一玻璃棒引流轉(zhuǎn)入容最瓶并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊瓶塞，充分搖勻�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，托盤天平的讀數(shù)是________ （填代號(hào)，下同）；
A．10.0g
B．10.00g
C．>10.0g
D．<10.0g
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）_____________________；
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯以外， 還需要的儀器有______________；
（4）某同學(xué)觀察液面的情況如下圖所示，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響? ________________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
（5）在配制溶液的過(guò)程中，下列操作能造成結(jié)果偏低的是________________。
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．稱量NaOH固體時(shí)，所用的砝碼生銹
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體             g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：                                                  。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?u>下表中的空白：

     溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g?℃）。則中和熱△H=                      （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）        。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g·L-1表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中的二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg·L-1。

(1)為測(cè)定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測(cè)定_________________。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請(qǐng)你協(xié)助同學(xué)完成100 mL 5×10-4 mol·L-1碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27 g碘單質(zhì)加入燒杯中，________________；

第二步：______________________________________________________________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50 mL 5×10-4mol·L-1的碘溶液，注入上圖所示廣口瓶中，加2—3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。

①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，抽氣次數(shù)至少為_____次，方可說(shuō)明該地空氣中排放的SO2含量符合標(biāo)準(zhǔn)。

②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤)提出合理假設(shè)：

_____________________________________________________________________。

③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案抽氣次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：_______________________________________。

(3)改變合適的吸收液，乙同學(xué)使用的裝置還可以測(cè)定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用______________(選填a.濃硫酸  b.銀氨溶液  c.新制的氫氧化銅  d.酸化的高錳酸鉀溶液)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案