Question

【題目】鋁、鈹( Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是(　　)

A. Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

B. BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，故BeCl2是離子化合物

C. Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

D. BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2

Answer 1

【答案】A

【解析】

在周期表中Be和Al位于對角線位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2 Be(OH)2↓可知，BeCl2與Na2BeO2發(fā)生互促水解生成Be(OH)2，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，根據(jù)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)判斷Be、氧化鈹、Be(OH)2性質(zhì)。

A．Be(OH)2性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故A正確；

B．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子化合物，共價化合物在水溶液中也可以導(dǎo)電，BeCl2水溶液導(dǎo)電性強，不能說明BeCl2是離子化合物，故B錯誤；

C．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，水解得到的氫氧化鈉又與Be(OH)2反應(yīng)得到Na2BeO2，灼燒后可得殘留物Na2BeO2，故C錯誤；

D．BeCl2為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，HCl揮發(fā)，水解徹底，得到Be(OH)2，灼燒后可得殘留物BeO，故D錯誤；

故選A。