【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同

B. 7.8gNa2S7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

C. 23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元

D. 16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】A、無(wú)論氧氣還是臭氧,1.8g都是氧原子的質(zhì)量,即1.8×10/18mol=1mol,因此中子數(shù)相同,故說(shuō)法錯(cuò)誤;B、無(wú)論是Na2S還是Na2O2,1mol中含有1mol陰離子,因此有7.8/78mol=0.1mol,故說(shuō)法正確;C、23.4gNaCl23.4/58.5mol=0.4mol,晶胞中含有4個(gè)Na4個(gè)Cl,因此0.4molNaCl中含有此結(jié)構(gòu)單元為0.1mol,故說(shuō)法正確;D、SiO2的物質(zhì)的量16/(16×2)mol=0.5mol,根據(jù)SiO2的結(jié)構(gòu),1molSi含有4molσ(SiO),因此含有σ鍵物質(zhì)的量為4×0.5mol=2mol,故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X,下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)Y是一種功能高分子材料。

已知:(1)X為芳香烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為92

(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基:

(3)(苯胺,易被氧化)

請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

(1)X的分子式為______________。

(2)中官能團(tuán)的名稱為____________________;

(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________;已知A為一氯代物,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________;

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種:含有苯環(huán);既不能發(fā)生水解反應(yīng),也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。

(6)請(qǐng)寫出以A為原料制備的合成路線流程圖 (無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭.導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

B放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7g Pb

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,美國(guó)正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池,它具有容量大、污染小的特點(diǎn),其電池反應(yīng)為:2Zn+O2=2ZnO ,其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液,則下列敘述正確的是

A.鋅為正極,空氣在負(fù)極反應(yīng)

B.負(fù)極還原反應(yīng),正極氧化反應(yīng)

C.負(fù)極的電極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O

D.電池工作時(shí)溶液的pH降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的學(xué)生從網(wǎng)上查得如下信息:鈉能在CO2中燃燒。常溫下CO能與PdCl2溶液反應(yīng)得到黑色的Pd。經(jīng)過分析討論,他們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒時(shí),還原產(chǎn)物可能是碳、也可能是CO,氧化產(chǎn)物可能是Na2CO3。為驗(yàn)證上述推斷,他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題。

(1)他們欲用上述儀器組裝一套裝置:用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2(能隨意控制反應(yīng)的進(jìn)行)來(lái)證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗(yàn)氣態(tài)還原產(chǎn)物,所用儀器接口連接順序?yàn)?/span> ,制取CO2反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)裝置連接好后,首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ,點(diǎn)燃酒精燈前,應(yīng)進(jìn)行的操作是 ,等裝置 (填寫裝置字母代號(hào)及現(xiàn)象)時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈,這步操作的目的是 。

(3)若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有殘留固體(只有一種物質(zhì)),則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若裝置D的PdCl2溶液中無(wú)黑色沉淀,C中有殘留固體(有兩種物質(zhì)),則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)后來(lái)有一位同學(xué)提出,鈉的氧化產(chǎn)物也可能是Na2O,因此要最終確定鈉的氧化產(chǎn)物是何種物質(zhì),還需要檢驗(yàn)C中殘留的固體是否含有Na2O,為此,他認(rèn)為應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間通入CO2以確保鈉反應(yīng)完,然后按照如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可確定殘留固體中是否含有Na2O,他的實(shí)驗(yàn)方案是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)元素周期表說(shuō)法不正確的是( )

A. 在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料

B. ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽,溶于水均呈堿性

C. 如果已知元素的最外層電子數(shù)為2,由此不能判斷該元素在周期表中的位置

D. 目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種,所以該族元素共有5種單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用比表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(

A.ILlmol/L的氯化鐵溶液中,若C1-的數(shù)目為3 NA,則Fe3+的數(shù)目為NA

B.1 molN23 molH2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

C.常溫下,1L0.lmol/LNa2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA

D.0.1 mol Cl2通入水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

1普通水泥的主要成分之一是鋁酸三鈣3CaO·Al2O3,3CaO·Al2O3中Al的化合價(jià)為__________;

2氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉Al2O3與炭粉混合后加熱并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時(shí)生成CO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________;

3現(xiàn)將一定量的鋁粉和鎂粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積mL與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

D→E過程中反應(yīng)的離子方程式為____________________;

A點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值是__________,原稀硝酸的濃度是__________mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明,在CuZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)

CO2g+H2gCOg+H2OgH2 =+41.2kJmol-8平衡常數(shù)K2 反應(yīng)

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

TK

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率%

甲醇選擇性%

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

1合成的甲醇可用于燃料電池的燃料,若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時(shí)甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為________;研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極,該電極反應(yīng)式是________________________________。

2從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出,提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

3反應(yīng)COg+2H2gCH3OHg的平衡常數(shù)K3=____________用K1和K2表示。

4在恒壓密閉容器中,由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

H1_________0填“>”、“<”或“=”

有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________填標(biāo)號(hào)

A.降低反應(yīng)溫度

B.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

C.增大CO2和H2的初始投料比

D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體不參與反應(yīng)

5在T1溫度時(shí),將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始?jí)簭?qiáng)為P0,僅進(jìn)行反應(yīng)I。

充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________用a表示。

若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________保留三位有效數(shù)字;該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為____________保留三位有效數(shù)字;平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________用P0表示,并化簡(jiǎn)

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