Question

關于下列四個圖象的說法中正確的是（　�。�

A、圖①表示可逆反應“CO（g）+H₂O（g）      CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B、圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C、圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D、圖④中曲線表示反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

Answer 1

分析：A．△H吸熱為正，放熱為負；
B．氯氣在水中的溶解度比氫氣的大；
C．乙酸中通入氨氣，因為乙酸與氨氣先中和，生成強電解質(zhì)乙酸銨，從而溶液導電性增大；
D．升高溫度平衡向吸熱方向進行．

解答：解：A．由圖知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，△H小于0，故A錯誤；
B．陰極：2H⁺+2e^-═H₂↑，陽極：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，但氯氣在水中的溶解度比氫氣的大，故B錯誤；
C．乙酸中通入氨氣，因為乙酸與氨氣先中和，生成強電解質(zhì)乙酸銨，從而溶液導電性增大，故應先增大，故C錯誤；
D．升高溫度平衡向吸熱方向進行，該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向進行，K_正減小，K_逆增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查吸熱反應和放熱反應，化學平衡的影響因素，電解池等，注意導電性與導電微粒的濃度有關．