Question

（13分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1。試回答：

（1）寫出D原子的電子排布式_{────────────────}

（2）寫出AB₂的結(jié)構(gòu)式_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

（3）用電子式表示AE₂的形成過程_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

（4）B、C兩元素的第一電離能大小關系為：_───＞_────（填寫元素符號），原因是_{─────────────────────────────────────} 。　

（5）根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_{──────────} ，中心原子C的軌道雜化類型為_{────────} 。

（6）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為_{──────} ，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為：_───＞_────（填寫化學式）。

 

Answer 1

 

解析: