Question

【題目】已知：①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =－41.2 kJ· mol-1

②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量變化如圖所示： 下列有關說法正確的是（ ）

A. ①和②均為放熱反應

B. ①的反應物總能量低于生成物總能量

C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) ΔH =－247.4 kJ· mol-1

D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ · mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A. ②中反應物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應，A錯誤；B. ①是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律可知②－①即得到反應CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) ΔH =+206.2kJ/mol－（－41.2 kJ· mol-1）＝+247.4 kJ· mol-1，C錯誤；D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的反應熱是+206.2kJ/mol，因此反應的活化能大于206.2 kJ · mol-1，D正確，答案選D。