3．鍵能是指斷裂1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量（kJ），單位為kJ•mol-1．從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1mol  H-Cl時(shí)應(yīng)該（　�。�
A．放熱183 kJB．放熱91.5  kJC．吸熱183 kJD．吸熱91.5  kJ

分析 H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，結(jié)合Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）及△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算．

解答 解：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，
即需要斷裂1molCl-Cl鍵和1molH-H鍵，則吸收能量為436kJ+243kJ=679kJ，生成2molHCl時(shí)需生成2molH-Cl鍵，放出2mol×431KJ/mol=862kJ能量，
放出的能量高于吸收的能量，所以反應(yīng)是放熱的，△H=679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ，即Q=183kJ，
則生成1mol  H-Cl時(shí)應(yīng)該放熱為$\frac{183kJ}{2}$=91.5kJ，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�
A．油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油
B．用溴水鑒別苯和正己烷
C．乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
①同一元素的不同核素互稱為同位素   
②兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
④因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)
⑥青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)
⑧化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合．
A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，回答下列問(wèn)題：
（1）a、c、d中第一電離能最大的是O（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則其中元素e的化合價(jià)為+1
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是有機(jī)物．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應(yīng)②：C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O
反應(yīng)③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點(diǎn)：都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
不同點(diǎn)：乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是（　�。�
晶體類型原子晶體離子晶體 分子晶體
A．氮化硅磷酸單質(zhì)硫
B．單晶硅碳酸氫銨水銀
C．金剛石燒堿冰
D．鐵尿素冰醋酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（　�。�
①NH3和H2O�、贜H4+和H3O+�、跱H3和H3O+�、躉3和SO2⑤CO2和BeCl2　⑥SiO4-和SO42-�、連F3和Al2Cl6．
A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后，收集到標(biāo)況下的混合氣體體積為22.4L．將所得溶液加入5mol/L的NaOH溶液500ml，恰好將溶液中的Cu2+生成沉淀．（（寫出必要的計(jì)算過(guò)程及文字說(shuō)明，無(wú)計(jì)算過(guò)程不得分））
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol
（2）生成的NO的體積為11.2L
（3）原硝酸的濃度為15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列圖象中的曲線正確的是（　�。�
A．
圖A表示在1L含0.1mol NaAlO2和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.11mol•L-1H2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積的圖象
B．
圖B表示在分別含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體
與加入鹽酸體積的圖象
C．
圖C表示向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至過(guò)量，
溶液的導(dǎo)電性與加入 Ba（OH）2溶液體積的圖象
D．
圖D表示在往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，
溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體體積的圖象（氣體的溶解忽略不計(jì)）

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