Question

【題目】某工廠用含NH4+廢水處理工業(yè)廢氣(其化學(xué)成分為CO2、SO2、NO，不考慮其他成分)的工藝流程如下:

（1）固體1的主要成分為Ca(OH)2、___________。

（2）氣體2無(wú)毒性，寫(xiě)出處理含NH4+廢水時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

（3）查閱資料可知:向2mol氣體1中通入不同量的O2，并將所得混合氣體通入NaOH溶液中，有關(guān)含氮組分的物質(zhì)的量變化如圖所示。

上述工藝流程中氣體1與O2的體積比(相同條件)應(yīng)控制為_____________________________。

（4）為測(cè)定上述流程中所得NaNO2溶液的物質(zhì)的量濃度，準(zhǔn)確量取10.00mLNaNO2溶液樣品與24.00mL0.05mol/L過(guò)量的酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL。

通過(guò)計(jì)算確定NaNO2溶液的物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_________________

Answer 1

【答案】 CaCO3，CaSO3 NO2-+NH4+==N2+2H2O 4:1 0.25mol/L

【解析】試題分析：(1)CO2、SO2與過(guò)量Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，CaSO3；（2）NH4+與NO2-發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)毒的氮?dú)夂退?/span>；（3）工業(yè)廢氣CO2、SO2、NO與過(guò)量Ca(OH)2反應(yīng)后，剩余氣體是NO；根據(jù)圖像可知，當(dāng)NO與O2的體積比4:1時(shí)無(wú)NO剩余；（4）NaNO2被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，(NH4)2Fe(SO4)2倍被酸性KMnO4溶液氧化為NH4 Fe(SO4)2，NaNO2、(NH4)2Fe(SO4)2共消耗24.00mL0.05mol/L的酸性KMnO4溶液，根據(jù)電子守恒列式計(jì)算。

解析：(1)CO2、SO2與過(guò)量Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，CaSO3，所以固體1的主要成分為Ca(OH)2、CaCO3，CaSO3；（2）NH4+與NO2-發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)毒的氮?dú)夂退�，反�?yīng)離子方程式是NO2-+NH4+==N2+2H2O；（3）工業(yè)廢氣CO2、SO2、NO與過(guò)量Ca(OH)2反應(yīng)后，剩余氣體是NO；根據(jù)圖像可知，當(dāng)NO與O2的體積比4:1時(shí)無(wú)NO剩余，且完全生成NO2-，所以NO與O2的體積比(相同條件)應(yīng)控制為4:1；（4）NaNO2被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，設(shè)NaNO2的物質(zhì)的量是xmol，則NaNO2 失電子2xmol；(NH4)2Fe(SO4)2倍被酸性KMnO4溶液氧化為NH4 Fe(SO4)2，1mol(NH4)2Fe(SO4)2失電子1mol，所以(NH4)2Fe(SO4)2失電子0.01L×0.1mol/L=0.001mol，NaNO2、(NH4)2Fe(SO4)2共消耗24.00mL0.05mol/L的酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液共得電子0.024L×0.05mol/L×5，根據(jù)電子守恒，2xmol+0.001mol=0.024L×0.05mol/L×5，x=0.0025mol，所以NaNO2溶液的濃度是 。