Question

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H

 

0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為

 

mol?L^-1?s^-1反應的平衡常數K₁=

 

．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T

 

100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是

 

②溫度T時反應的平衡常數K₂=

 

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向

 

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是：

 

．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數的影響規(guī)律是：

 

．

Answer 1

考點：用化學平衡常數進行計算,化學平衡的影響因素

專題：

分析：（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，據此判斷；反應速率利用公式v=

△c

△t

計算得到；化學平衡常數利用化學平衡常數表達式計算；
（2）①N₂O₄的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T＞100℃；
②計算T℃時兩種物質的濃度，計算得到化學平衡常數；
（3）反應容器的容積減少一半，壓強增大，根據反應前后氣體體積大小判斷化學平衡移動方向；
（4）依據前面分析解答即可．

解答： 解：（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H＞0；0～60s時段，N₂O₄濃度變化為：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N₂O₄）=

0.06mol/L

60s

=0.0010mol?L^-1?s^-1；K=

c2(NO2)

c(N2O4)

=

(0.12mol/L)2

0.04mol/L

=0.36mol/L，
故答案為：大于；0.0010mol?L^-1?s^-1；0.36mol/L；
（2）①N₂O₄的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T＞100℃，故答案為：大于；c（N₂O₄）降低平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高；
②平衡時，c（NO₂）=0.120mol?L^-1+0.0020mol?L^-1?s^-1×10s×2=0.16mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.040mol?L^-1-0.0020mol?L^-1?s^-1×10s=0.020mol?L^-1，K₂=

(0.16mol/L)2

0.020mol/L

=1.28mol/L，故答案為：1.28mol/L；
（3）反應容器的容積減少一半，壓強增大，正反應方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，故答案為：逆反應；增大壓強平衡向逆反應方向移動；
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數的影響規(guī)律是：吸熱反應升高溫度平衡常數增大，故答案為：吸熱反應升高溫度平衡常數增大．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數影響因素、化學反應速率的計算等，難度不大．