Question

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。

(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

①一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C. N2和CO2的體積比保持不變 D. v正(CO)=2v逆(N2)

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖1所示的變化，則改變的條件可能是_____(填字母)。

A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增加CO2量 D.縮小容器體積

(2)在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖2所示。由圖可得出的正確結(jié)論是_____________(填字母)。

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

(3)采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖3回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時(shí)最有利于二甲醚的合成。

(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol， 300℃，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO、2molH2	lmolCH3OH	2molCH3OH
平衡 時(shí)的 數(shù)據(jù)	CH3OH/mol·L-1	c1	c2	c3
	反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
	體系壓強(qiáng)/Pa	p1	p2	p3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說(shuō)法中正確的是______

A.2c1>c3 B. a+b=92.9 C.2p23 D.a1+a3<1

Answer 1

【答案】 AD B D 2.0 BD

【解析】試題分析：本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，圖像的分析和等效平衡規(guī)律的應(yīng)用。

（1）①A項(xiàng)，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，從正反應(yīng)開始建立平衡，建立平衡的過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量減小，在恒容容器中，體系壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中氣體都呈無(wú)色，混合氣體的顏色始終保持無(wú)色，顏色不變不能作為平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和CO2起始都為0，轉(zhuǎn)化生成N2和CO2的體積比始終保持1:2，N2和CO2的體積比保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用CO表示的正反應(yīng)速率與用N2表示的逆反應(yīng)速率之比等于2:1，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；答案選AD。

②由圖1可見(jiàn)，改變條件的瞬間N2濃度沒(méi)有變化，后來(lái)N2的濃度逐漸增大達(dá)到新平衡。A項(xiàng)，加入催化劑對(duì)平衡無(wú)影響，N2濃度不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，N2濃度增大，正確；C項(xiàng)，增加CO2的量，平衡逆向移動(dòng)，N2濃度減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，縮小容器體積的瞬間N2濃度驟然增大，錯(cuò)誤；答案選B。

（2）A項(xiàng)，c點(diǎn)正反應(yīng)速率達(dá)最大，后正反應(yīng)速率逐漸減小，c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從正反應(yīng)開始建立平衡，隨著時(shí)間的推移在達(dá)到平衡前，反應(yīng)物濃度逐漸減小，b點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于c點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該容器為絕熱容器，則影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有兩個(gè)：濃度和溫度，從濃度的角度看隨著時(shí)間的推移反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但c點(diǎn)前正反應(yīng)速率逐漸加快說(shuō)明溫度的影響為主且是升高溫度，由此可見(jiàn)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c點(diǎn)前隨著時(shí)間的推移，正反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率越快，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，Δt1=Δt2時(shí)，a~b段SO2的轉(zhuǎn)化率小于b~c段，正確；答案選D。

（3）由圖3分析，催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為2.0時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最大，DME選擇性最大，CH3OH選擇性接近于0，說(shuō)明催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為2.0時(shí)最有利于二甲醚的合成。

（4）容器的特點(diǎn)為恒溫恒容，反應(yīng)的特點(diǎn)為正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。甲從正反應(yīng)開始建立平衡，乙從逆反應(yīng)開始建立平衡，用一邊倒換算之后乙的起始各物質(zhì)物質(zhì)的量與甲對(duì)應(yīng)相等，所以甲、乙為恒溫恒容下完全全等的等效平衡，則c2=c1，a+b=92.9，p1=p2，a1+a2=1；丙中起始投入的CH3OH物質(zhì)的量為乙中兩倍，可設(shè)計(jì)一個(gè)兩倍體積的容器稱為丁，起始丁容器中加入2molCH3OH，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，丁相當(dāng)于兩個(gè)乙，則丁中平衡時(shí)的數(shù)據(jù)：CH3OH濃度與乙中相等為c2mol/L、反應(yīng)吸收的能量為2bkJ、體系壓強(qiáng)與乙中相等為p2、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與乙中相等為a2；丙相當(dāng)于在丁達(dá)到平衡后將體積壓縮為一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH物質(zhì)的量增大，則c32c2、反應(yīng)吸收的能量小于2bkJ、體系壓強(qiáng)p2p32p2、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a3a2；綜上分析，A項(xiàng)，c32c1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a+b=92.9，正確；C項(xiàng)，p32p2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a1+a31，正確；答案選BD。