Question

取少量Fe₂O₃ 粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為___________

___________________________________。反應后得到的FeCl₃ 溶液呈__________色。用此飽和溶液進行以下實驗：

（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為：                           ，此反應屬于              反應。

（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃ 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈                     色，即可制得Fe(OH)₃ 膠體。

（3）取少量Fe(OH)₃ 膠體于試管中，逐滴加入稀硫酸，現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀；接著沉淀又逐漸溶解，生成棕黃色溶液，試解釋此現(xiàn)象，并寫出有關的化學方程式。

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Answer 1

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O  棕黃色

（1）FeCl₃ +3NaOH = Fe(OH)₃↓  + 3NaCl   復分解反應

（2）紅褐色

（3）加入電解質溶液稀硫酸能使氫氧化鐵膠體聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入稀硫酸，氫氧化鐵沉淀能與稀硫酸反應生成硫酸鐵溶液和水，變成棕黃色溶液。

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O