將16g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應，反應方程式如下：

Cu + 2H2SO4 (濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

問：（1）得到SO2氣體的體積(標準狀況下)是多少？

（2）求被還原的硫酸質(zhì)量

（3）把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4 溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

 

（1）5．6L；（2)24．5g;（3）0．5mol/L

【解析】

試題分析：（1）16g銅的物質(zhì)的量為=0．25mol，根據(jù)反應方程式Cu + 2H2SO4 (濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O故生成0．25mol二氧化硫，體積為0．25molx22．4L/mol=5．6L;（2）根據(jù)反應方程式得0．25molCu發(fā)生反應，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0．25mol，質(zhì)量為0．25molx98g/mol=24．5g；（3）0．25mol銅生成0．25mol硫酸銅，濃度為=0．5mol/L．答案為（1）5．6L；（2)24．5g;（3）0．5mol/L

考點：物質(zhì)的量的有關計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Mg?AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：

2AgCl＋Mg === Mg2＋＋2Ag ＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是(　　)

A．可用于海上照明供電 B．負極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C．Mg為電池的正極 D．AgCl為陽極，發(fā)生了氧化反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)間的每一個轉(zhuǎn)化，不能都通過一步反應實現(xiàn)的是

A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．C→CO2→Na2CO3 D．O2→ CuO→Cu(OH)2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。對于該反應，下列說法正確的是　

A．該反應是置換反應B．鉀元素化合價降低　

C．鐵元素化合價不變D．該反應是氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(4分)有四種物質(zhì)是：標準狀況下有①6．72LCH4；②3．01x1023個HCl；③13．6gH2S；④0．2molNH3，它們中物質(zhì)的量最大的是 ，所含分子數(shù)最多的是 ，含有原子數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 。(用序號填空)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．鐵粉與稀鹽酸反應Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑

C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+=H2O

D．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2分）已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高二上學期9月培優(yōu)復習化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

H2CO3

Ka1 = 4.2×10-7

HClO

3×10-8

Ka2 = 5.6×10-11

（1）用方程式表示HCN溶液顯酸性的原因：______________________________。

（2）上述四種酸中，酸性最強的是 ；

（3）25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

（4）在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應的先后順序為 ；

（5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物質(zhì)，能使CH3COOH電離平衡向逆向移動的是：_________________。

①加入少量NH4Cl固體 ②加入等體積pH=5的鹽酸

③加入少量Na2CO3固體 ④加入等體積0.01 mol/L的CH3COONa 溶液

 

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