在一化學平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是


  1. A.
    反應物的濃度
  2. B.
    反應物的轉(zhuǎn)化率
  3. C.
    正、逆反應速率
  4. D.
    體系的壓強
B
試題分析：如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時，平衡不移動，故A錯誤；只有平衡移動才能改變反應物的轉(zhuǎn)化率，所以反應物的轉(zhuǎn)化率改變時，化學平衡一定發(fā)生了移動，故B正確．若果向反應體系中加入催化劑，可以改變正逆反應的反應速率，但是平衡并不會發(fā)生移動，故C錯誤；如果反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響，故D錯誤，所以本題選擇B。
考點：化學平衡移動的判斷
點評：本題考查了化學平衡移動的判斷，該考點是高考考查的重點，本題比較抽象，難度較大。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
藍色                   黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：
加入硝酸銀溶液
加入硝酸銀溶液
．
（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，用由18O構(gòu)成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動．一段時間后SO2中18O的含量
增加
增加
（填增加、減少或不變），其原因是
化學平衡狀態(tài)正、逆反應速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進而使含18O的SO2的含量增加
化學平衡狀態(tài)正、逆反應速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進而使含18O的SO2的含量增加
．
（3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①從反應開始到達到平衡所需要時間：tA
＜
＜
 tB
②平衡時的碘的濃度：cA（I2）
＞
＞
 cB（I2）
③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：αA
=
=
αB．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省許昌市六校高一第六次聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在一化學平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）

A．反應物的濃度B．反應物的轉(zhuǎn)化率
C．正、逆反應速率D．體系的壓強

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省許昌市六校高一第六次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一化學平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）

A．反應物的濃度                         B．反應物的轉(zhuǎn)化率

C．正、逆反應速率                        D．體系的壓強

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一化學平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是（  ）

   A．反應物的濃度                           B. 反應物的轉(zhuǎn)化率

   C．正、逆反應速率                         D. 體系的壓強

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