概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，每個概念都有其特定內(nèi)涵和外延．下列對概念判斷的標(biāo)準(zhǔn)中正確的是（　�。�
A、置換反應(yīng)：產(chǎn)物中是否有單質(zhì)
B、強電解質(zhì)：溶液導(dǎo)電能力強
C、分散系種類：分散質(zhì)粒子直徑大小
D、同分異構(gòu)體：相對分子質(zhì)量相同
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：基本概念與基本理論
分析：A．根據(jù)置換反應(yīng)的定義判斷；
B．強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強；
C．根據(jù)粒子直徑可將分散系分為濁液、膠體和溶液；
D．相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物，分子式不一定相同．
解答： 解：A．一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，如反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，則不是置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故B錯誤；
C．根據(jù)粒子直徑可將分散系分為濁液、膠體和溶液，故C正確；
D．同分異構(gòu)體的分子式相同，則相對分子質(zhì)量相同，但相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物，分子式不一定相同，如C2H6、HCHO，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)類型的判斷、電解質(zhì)的電離、分散系以及同分異構(gòu)體等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和相關(guān)概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
；
（2）①～⑩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 

（3）寫出⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式
 
；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強的是
 
，可用如下離子方程式說明該事實
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，工業(yè)生產(chǎn)中接觸CO的作用不下70種，請回答下列與CO有關(guān)的問題：
（1）有的化工廠將CO與水蒸△H氣在高溫下反應(yīng)得到氫氣，其反應(yīng)式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），查得該反應(yīng)的有關(guān)資料如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
①該反應(yīng)的
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）；
②800℃時，在一容積固定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表所示：
t/min CO（g）/（mol?L-1） H2O（g）/（mol?L-1） CO2（g）/（mol?L-1） H2（g）/（mol?L-1）
0 0.20 0.3 0 0
3 0.08 0.18 c c
上表中c為
 
，3min時是否達(dá)到平衡
 
（填“是”或“否”）；
③在密閉容器中，濃度均為0.400mol?L-1的CO（g）、H2O（g）的混合氣體在500℃時發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時的CO轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）工業(yè)上用CO合成甲醇的反應(yīng)式為CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g），甲醇可用做燃料電池，其電池的工作原理如圖所示：

①請寫出X電極的電極反應(yīng)式：
 
；
②當(dāng)電路中有3mole-轉(zhuǎn)移時，電池負(fù)極區(qū)中n（H+）的變化量為
 
．
（3）已知：①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1；
②FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1；
③Fe3O4（s）+C0（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ?mol-1．
寫出煉鋼生產(chǎn)過程中，氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）轉(zhuǎn)爐煉鋼尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%～70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險粉（Na2S2O4），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉（過量）混合溶液與CO2生成保險粉的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)．為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進(jìn)行了以下實驗：取16.5g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把0.0g稀鹽酸（足量）加入樣品中．觀察讀數(shù)變化如下表所示：
時間/s   0   5   10   15
讀數(shù)/g  215.2  211.4  208.6  208.6
請你據(jù)此分析計算：
（1）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果精確到0.1%）
（2）若反應(yīng)后溶液為150.0mL，計算溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D、C．1molMg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)想對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行如下實驗：
實驗
編號		 KClO3（g） 氧化物 產(chǎn)生氣體（mL）
（已折算為標(biāo)況）		 耗時（s）
化學(xué)式 質(zhì)量（g） 實際回收
1 0.6 - - - 10 480
2 0.6 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.6 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.6 Cr2O3 0.20 異常 67.2（有刺激性氣味） 188.3
下列敘述不正確的是（　�。�
A、催化劑的催化能力Fe2O3＞MnO2＞CuO
B、實驗2、3、4中KClO3分解百分率相同
C、實驗1設(shè)計對本實驗無意義
D、Cr2O3在反應(yīng)中起到還原劑作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請分別填出：
（1）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型，下同），A圈表示
 
反應(yīng)，D圈表示
 
反應(yīng)．
（2）B圈、C圈分別與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分用化學(xué)方程式各舉出一例：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
選項
化合物		 A B C D
Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3
W MgO Al2O3 CO CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A、CO2+H2O
 △ 
.
 
H2CO3化合反應(yīng)
B、Cu（OH）2
 高溫 
.
 
CuO+H2O分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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