綠色化學(xué)要求原子利用率為百分之百，下列選項中，在制取物質(zhì)時，一定屬于“綠色化學(xué)工藝”的是(　　)

A．化合反應(yīng)　　　　　　　B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)              D．復(fù)分解反應(yīng)


【解析】　化合反應(yīng)只有一種產(chǎn)物，反應(yīng)物的利用率100%，故選A。

【答案】　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為(　　)

A．變紅　　　　　　　　B．先變紅后變白

C．變白  D．不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是    

A．原子半徑：A＞B＞D＞C             B．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a             D．離子半徑：C＞D＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是

A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列說法正確的是

A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)

C．③中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol

D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于藥品的取用和保存，儀器選用正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸

B．準(zhǔn)確量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盤天平稱量NaOH固體

D．實(shí)驗(yàn)室中保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)中的亞甲基藍(lán)溶液是一種氧化還原指示劑。試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)振蕩的周期與_____________等因素有關(guān)。

(2)實(shí)驗(yàn)中需要記錄的“量”主要是________________，實(shí)驗(yàn)采用的研究方法是________________。

(3)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；

②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是____________；

(2)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)；

(4)將①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合溶液可能呈________(填序號)。

A．酸性　　B．堿性　　C．中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是 （    ）

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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