［化學(xué)---選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)(代號(hào)DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是 ，D的核磁共振氫譜有 組峰。

（2）的名稱 ，C中官能團(tuán)的名稱為 ，DMP的分子式為 。

（3）A→B的化學(xué)方程式為 。

（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有 種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（5）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是 ，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省佛山市高二下學(xué)期第一次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是

①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中

②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S

③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯

④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯

⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省資陽市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

（2）通入氯氣一段時(shí)間后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在。

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量B瓶中溶液于一干凈試管中，滴加 。

若產(chǎn)生白色沉淀，則B瓶溶液中存在SO42-。

步驟2：另取適量B瓶中溶液于試管一干凈試管中，滴加過量的2 mol/L HNO3和l mol/L Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置。

產(chǎn)生白色沉淀。

步驟3：取步驟2后試管中的上層清液于一干凈試管中，滴加0. 1 mol/L AgNO3溶液，振蕩。

。

實(shí)驗(yàn)步驟2的目的是： 。

（3）為準(zhǔn)確測(cè)定通入氯氣一段時(shí)間后C瓶中剩余FeCl2的物質(zhì)的量。實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250 mL 溶液：將C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并準(zhǔn)確配制成250 mL溶液。確保C瓶中的溶液全部取出（溶質(zhì)無損失），需進(jìn)行的操作是 。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，將0.20 mol/L KMnO4溶液裝入 滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

（反應(yīng)方程式： Fe2+＋MnO4-＋H+ — Fe3+＋Mn2+＋H2O，未配平）

③計(jì)算：C瓶中剩余FeCl2的物質(zhì)的量，n(FeCl2)＝ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有4 mol HCI和1 mol MgSO4的混合溶液中逐摘加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)→b時(shí)的沉淀的成分只有BaSO4

B．b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為:

C．d點(diǎn)時(shí)加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為3mol

D．d點(diǎn)后溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2＋一定大于OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．明礬溶液中摘加過量氨水:

B．與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成Cl2:

C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水:

D．SO2通入FeCl3溶液中:

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) H1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) H2

則反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) H＝ 。(請(qǐng)用含有H1、H2的式子表示)

（2）合成氨實(shí)驗(yàn)中，在體積為3 L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示：

溫度(K)

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。

①則T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”)

②在T2 K下，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= ，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)= 。

③下列圖像分別代表焓變(H)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量()、N2體積分?jǐn)?shù)φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

（3）某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì))原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極)，設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500 mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定)，若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量

為 g(假設(shè)溶液電解前后體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問題

B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害

C．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重

D．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，故對(duì)環(huán)境不造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將___ ___轉(zhuǎn)化為___ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

④實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物分子（SiX4），下列敘述正確的是

A．SiX4呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大

B．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

C．NaX易水解

D．SiX4由原子構(gòu)成，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

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