Question

取4.6g乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，在標準狀況下，最多可產(chǎn)生氫氣多少L？

1.12L

．

Answer 1

分析：發(fā)生反應(yīng)2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑，根據(jù)n=

m

M

計算4.6gNa的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積．

解答：解：4.6gNa的物質(zhì)的量=

4.6g

46g/mol

=0.1mol，
2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑
2                    1
0.1mol               n（H₂）
所以，n（H₂）=

0.1mol×1

2

=0.05mol，
故標況下，生成氫氣體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12L．

點評：本題考查根據(jù)方程式計算的計算、常用化學計量計算等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．