【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:

1 NaClO2的化學(xué)名稱為_______

2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填提高、不變降低)。

隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填增大”“不變減小)。

由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2NO的平衡分壓pe如圖所示。

由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填增大、不變減小)。

反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________

4)如果采用NaClO、CaClO2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學(xué)平衡原理分析,CaClO2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+aq+SO42aqΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______。

【答案】(1亞氯酸鈉;(24OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O;提高減小;

大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(3減小;

4形成CaSO4沉淀,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動,SO2轉(zhuǎn)化率提高②△H1H2H3

【解析】

試題分析:(1 NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉;

2亞氯酸鈉具有氧化性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O;正反應(yīng)是體積減小的,則增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率提高。

根據(jù)反應(yīng)方程式2H2OClO22SO22SO42Cl4H、2H2O3ClO24NO4NO33Cl4H可知隨著吸收反應(yīng)的進行氫離子濃度增大,吸收劑溶液的pH逐漸降低。

由實驗結(jié)果可知,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是二氧化硫的還原性強,易被氧化。

3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2NO的平衡分壓pe如圖所示。

由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,SO2NO的平衡分壓負對數(shù)減小,這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小。

根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2+2SO32===2SO42+Cl可知平衡常數(shù)K表達式為。

4)如果采用NaClOCaClO2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

形成CaSO4沉淀,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動,SO2轉(zhuǎn)化率提高,所以CaClO2效果好。

已知:a.SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

b.ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

c.CaSO4(s) ===Ca2+aq+SO42aqΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知a+b-c即得到反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=H1H2H3。

練習冊系列答案
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3若操作中所得溶液中加入過量NaOH 溶液,含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________。

4用焦炭還原SiO2Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________ 。

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已知:①A的相對分子量為58,氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

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1A的化學(xué)名稱為_______

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3)由C生成D的反應(yīng)類型為________。

4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

5G中的官能團有_____、 _____ 、_____。(填官能團名稱)

6G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。(不含立體異構(gòu))

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1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

2)酸浸時最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________

3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標號)。

a.KMnO4b.c.d.

4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時Fe3+水解程度弱,pH偏大時則_______。

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2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填大于小于

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________

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5GaAs的熔點為1238,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

1酸浸V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填、)。

5流出液中陽離子最多的是________。

6沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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【題目】(普通)化合物H是重要的有機物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請注意箭頭的指向方向)

已知以下信息:

i.A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。

ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。

回答下列問題:

(1)E的含氧官能團名稱 ,B的結(jié)構(gòu)簡式 。

(2)B C和G J兩步的反應(yīng)類型 。

(3)① E + F H的化學(xué)方程式

I G 的化學(xué)方程式 。

(4)I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28,K有多種同分異構(gòu)體。

①K的同分異構(gòu)體共 種。

②若K不能發(fā)生消去反應(yīng),則K的結(jié)構(gòu)簡式為_________ _。

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【題目】鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng):

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B. 反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水

C. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D. 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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