實(shí)驗(yàn)室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL,請回答下列問題:
(1)配制過程中不需要使用到的化學(xué)儀器有             (填字母)
A.燒杯B.100mL容量瓶C.漏斗D.膠頭滴管 E.玻璃棒
(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為          g;
(3)下列主要操作步驟的正確順序是                       (填序號);
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1—2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,如實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤,會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度         (填“偏高”或“偏低”或“不變”);若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度         2.0 mol·L-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(1)C  (2)8.0   (3)①③⑤②④   (4)偏低    小于

試題分析:(1)配制2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL,需要燒杯、100ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃杯,不需要漏斗。
(2)恰當(dāng)?shù)娜萘科繛?00ml,所以m(NaOH)=0.1L×2.0mol/L×40g/mol=8.0g。
(3)按照稱量-溶解-冷卻-洗滌-定容-搖勻,進(jìn)行排序:①③⑤②④。
(4)缺少步驟⑤,溶質(zhì)減少,配制溶液濃度偏低;定容時(shí)仰視刻度線,溶液體積偏大,濃度偏低,小于2.0 mol·L-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是
A.0.5mol?L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有SO42數(shù)為1.5NA
B.7.8g Na2O2溶于水后,所得溶液中含有O22數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.常溫常壓下,7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  )
A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.1 mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量一定相等
C.2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3 NA
D.0.1mol/L 的NaCl溶液中,離子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列做法會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是(    )
A.容量瓶中含有少量蒸餾水
B.將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C.定容時(shí)觀察液面俯視
D.定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線,再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是(  )
A.44 g CO2B.1.5 mol H2
C.64 g SO2D.3.01×1023個(gè)硫酸分子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是(  )
A.4.4 g乙醛分子中含有的共用電子對數(shù)為0.6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
C.18.8 g苯酚中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為0.6 NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是:
A.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA個(gè)Na+
B.18克水所含的電子數(shù)為10NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氖氣中含有NA個(gè)氖原子
D.NA個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子
B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Mg2+的個(gè)數(shù)為0.5NA
C.1 mol H2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子
D.11.2L NH3中所含的原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在實(shí)驗(yàn)室中,氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來吸收,除去這些廢氣,其主要反應(yīng)為:2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O   NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
(1)2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí),生成的NaNO2
是_______mol;生成的NaNO3是_______mol 。
(2)NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ,該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時(shí),x的值可以為        (填編號)。
a.1.1         b.1.2       c.1.5       d.1.8
(3)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣,反應(yīng)與上述類似,同時(shí)放出CO2
請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式:____________________
(4)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2(其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%)和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為:                    ;該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為                     ________mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3,則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為            。

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