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6．在100℃時，將甲醇．甲烷．氧氣的混合氣體放入一裝有過量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應后，測得密閉容器內氣體壓強為零，則原混合氣體中甲醇．甲烷．氧氣的體積比可能是（　　）
A．1：1：1B．1：2：1C．1：3：2D．無法計算

分析 將含有甲醇、O2和CH4的混合氣體置于盛有過量Na2O2的密閉容器中，電火花點燃反應為，2CH4O+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+4H2O、CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；
根據題意可知反應結束后，容器內的壓強為零（100℃），說明恰好反應生成Na2CO3、NaOH，反應后容器中無氣體剩余，結合反應2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH、2CH4O+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH進行判斷．

解答 解：在100℃時，將甲醇．甲烷．氧氣的混合氣體放入一裝有過量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應后，測得密閉容器內氣體壓強為零，則反應后無氣體剩余，反應后產物為Na2CO3、NaOH，
根據反應2CH4O+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+4H2O、CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知總反應為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH、2CH4O+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
則甲醇的物質的量多少不影響結果，關鍵滿足甲烷與氧氣的物質的量之比滿足2：1即可，
選項中只有B符合，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應后產物組成為解答關鍵，注意掌握過氧化鈉與水、二氧化碳反應的特點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應中Fe2+是還原劑，O2是還原產物
B．該反應中Na2O2僅作氧化劑
C．4molNa2O2在反應中共得到8NA個電子
D．Fe（OH）3是氧化產物，每生成1molO2反應過程中共轉移6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列各反應中，通入的氣體反應物各起什么作用？請選擇下列序號填空：
A．只做氧化劑     B．只做還原劑    C．既做氧化劑又做還原劑
（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O═HCl+HClOC
（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O═2HNO3+NOC
（3）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S═3S+2H2OA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵
B．1molD2O中含有10NA個質子
C．12g金剛石中含有NA個碳碳鍵
D．1mol石墨晶體中含有2NA個碳碳鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）
B．濃度為0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34．請回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵．
（2）X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵．
（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③（填序號）
①氧化劑是O2
②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產物是HO2
④1mol Z參加反應有1mol電子發(fā)生轉移
（5）已知Z的晶胞結構如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（（　�。�
A．霧霾B．鹽酸C．氯化鈉溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下面是4位同學對一些廢品根據其主要成分進行的判斷，其中錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有文獻記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學進行如下驗證和對比實驗．
裝置實驗序號試管中的藥品現象
實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數
滴較濃NaOH溶液		有氣泡產生：
一段時間后，溶液
逐漸變黑：試管壁
附著銀鏡
實驗Ⅱ2mL銀氮溶液和
數滴濃氨水		有氣泡產生：
一段時間后，溶液
無明顯變化
該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH3）2++2H2O=Ag++2NH3+H2O  b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是AgNO3溶液和濃氨水．
（2）經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質中有Ag2O．
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，產生的現象是試紙變藍．
②產生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加熱促進NH3•H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3•H2O正向移動，c（Ag+）增大，Ag+與OH-反應2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O，立即轉化為Ag2O．
（3）該同學對產生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag2O．實驗及現象：向AgNO3溶液中加入過量NaOH溶液，出現黑色沉淀；水浴加熱，未出現銀鏡．
（4）重新假設：在NaOH存在下．可能是NH3，還原Ag2O．用圖1所示裝置進行實驗．現象：出現銀鏡．在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖（夾持儀器略）．

（5）該同學認為在（4）的實驗中會有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag
（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應．進行如圖2的實驗：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是Ag2O+4 NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
②實驗結果證實假設成立，依據的現象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡．
（6）用HNO3消洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是4HNO3（稀）+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O．

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