金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得，海水中溶有少量MgCl2，海邊又盛產(chǎn)貝殼(主要成分是CaCO3)，以它們?yōu)樵仙a(chǎn)鎂的大致程序是：

海水→Mg(OH)2MgCl2(溶液)→無水MgCl2Mg＋Cl2

(1)寫出以海水和貝殼為原料制取Mg所涉及到的化學方程式．

(2)電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(產(chǎn)物為HCl、CO)再制得鹽酸，循環(huán)使用，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目．

答案：
解析：

　　答案：(1)CaCO3CaO＋CO2↑　　CaO＋H2OCa(OH)2

　　MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2

　　Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O　　MgCl2Mg＋Cl2↑;

　　(2)8HCl＋2CO

　　精析：這是一道解決實際問題的題目，這種問題要注意原料的經(jīng)濟性和對環(huán)境造成的影響．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學與技術]海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中我們可以獲得各種各樣的化學物質，下圖是綜合利用海洋資源的一個例子（假設海水中存在的離子主要有Na+、Mg2+、Cl-）．
（1）反應①是著名的侯氏制堿法生產(chǎn)原理中的重要反應，其化學反應方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
實際生產(chǎn)中，在固體B的溶液中是先通入D氣體還是先通入NH3？
先通入NH3
先通入NH3
．
（2）對固體B精制后，用惰性電極電解其水溶液，陰極的電極反應式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）在上述轉化關系中，電解熔融態(tài)的K可制得一種常見的金屬N．寫出該反應的化學方程式
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（4）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？
MgCl2溶液要在HCl氣體氛圍中進行蒸發(fā)結晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂
MgCl2溶液要在HCl氣體氛圍中進行蒸發(fā)結晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（1）貝殼的主要成份是碳酸鈣，請寫出由貝殼制取氧化鈣的化學方程式（注明反應條件）：
 
．
（2）海水提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，寫出加入石灰乳后生成Mg（OH）2沉淀的離子方程式：
 
．
（3）寫出用電解熔融的氯化鎂制鎂的化學方程式
 
．請思考鎂蒸汽可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻（選填序號）
 
．
A．H2B．CO2C．O2   D．空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修化學與技術】
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t，目前世界生產(chǎn)的鎂60%來自海水．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
精英家教網(wǎng)
其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到經(jīng)過蒸發(fā)濃縮并濾去粗鹽后的海水中，過濾得到Mg（OH）2沉淀；
③向Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O；
④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg．
請回答下列問題：
（1）步驟①中煅燒貝殼時所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為
 
．
（3）步驟③中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
 
、
 
、酒精燈、鐵架臺等．
（4）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg（OH）2，然后又重新轉化為Mg2+的目的是
 
．
（5）步驟④中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
．
（6）在上述制取鎂的流程中，所涉及到的基本反應類型有
 
．
a．化和反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應
（7）由海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為除去這些雜質可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后過濾，則所加入試劑的合理順序為
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發(fā)利用和維權是國家戰(zhàn)略。

（1）以上元素在海水中的存在形態(tài)是___________（選填①游離態(tài)②化合態(tài)③不確定）

（2）以下變化屬于化學變化的是__________________________：

①發(fā)生核裂變，②重氫（2H）發(fā)生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽

（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO3，二者在鹽酸中反應可生成碘單質，反應的離子方程式__________________________________。

（4）工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學方程式為____________________________；工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________

（5）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。錳結核中主要含有MnO2和Fe2O3。一種質量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質的量之比）約為_______________。

 

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