Question

【題目】如圖所示，橫軸為溶液的pH，縱軸為Zn2+或ZnO22-物質的量濃度的對數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為__________。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp＝________________。

（3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是________。

Answer 1

【答案】（1）Zn2＋＋4OH－==ZnO22-＋2H2O （2）10－17 （3）8.0～12.0

【解析】

試題分析：（1）由圖像可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為ZnO22-，所以其反應的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===ZnO22-＋2H2O，

（2）當溶液的pH=7.0時，c（Zn2+）=10-3molL-1，Ksp = c（Zn2+） · c2（OH-） = 10-3 （10-7）2=10-17；

（3）根據(jù)圖像知，溶液的pH范圍為8＜pH＜12時，可將Zn2+轉化為Zn（OH）2沉淀，溶液中鋅離子濃度小于10-5 molL-1，可以近似認為鋅離子不存在；所以為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是8.0＜pH＜12.0。