【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會兒會 由淡綠色(Fe2+ )變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加人維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有

A.還原性B.堿性C.氧化性D.酸性

【答案】A

【解析】

Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于堿的是（ ）
A.苛性鈉
B.生石灰
C.純堿
D.膽礬

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【題目】（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過程如下。

2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________.

（2）不同溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常數(shù)如下表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

則ΔH1______0(填“<”“>”)；在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。

A.SO2和SO3濃度相等

B.容器中混合氣體的密度保持不變

C.容器中氣體的溫度保持不變

D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

當(dāng)溫度為T1、T2時，平衡體系SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如上圖所示。則T1____T2 (填“>”或“<")；理由是_____。如果想加快正反應(yīng)的速率，除了改變溫度，還可以用_______方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3顯堿性

D

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某校課外活動小組的同學(xué)在完成課本乙醇氧化制乙醛的實驗后，改進(jìn)了實驗方案（如圖），進(jìn)行如下實驗操作（順序已打亂）：

①點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱；

②向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液；

③連接好儀器，檢驗裝置的氣密性；

④正確添加試劑；

⑤點燃C裝置中的酒精燈

根據(jù)以上實驗內(nèi)容回答下列問題：

（1）實驗操作順序是 _____________________（填序號）．

（2）裝置e的作用是_____________________________________；

（3）寫出d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；

（4）為檢驗D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛，甲同學(xué)利用銀氨溶液檢驗，請寫出化學(xué)方程式_________________________________________________________；

（5）乙同學(xué)在一支試管中先加入2mL5%的CuSO4，滴加4﹣5滴NaOH溶液，再滴加幾滴D中溶液，在酒精燈上加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，從而斷定無乙醛生成．請你判斷乙同學(xué)的說法是否合理，并說明理由___________________________________________________；

（6）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗，溶液顯紅色，說明液體中還含有____，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_____（填寫下列選項中的字母），然后再通過_____（填操作名稱）即可除去．

A．飽和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4

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【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A. 蔗糖溶液 B. 牛奶 C. 豆?jié){ D. 煙、云、霧

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【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，其過程如下：

（1）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是____________________。

（2）過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的___________吸收。

a.濃硫酸 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸

（3）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（4）過程④的實驗操作是____________________。

（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是 ___________________。

（6）某種脫硫脫硝工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（7）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700 g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液：③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g，若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]a，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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【題目】溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)的是（ ）

A.二氧化氮B.乙酸C.蔗糖D.氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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