下列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最弱的是

[　　]

A．

Si

B．

P

C．

S

D．

Cl

答案：A
解析：

根據(jù)同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，同周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SiO3的酸性最弱．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種主族元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HZO4＞H2YO4＞H3XO4．下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)是粉末狀固體，加熱易熔化．
單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一．		 單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水． 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		 原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫出A原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）寫出D元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）
Cl
Cl
．寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實
高氯酸的酸性強于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)
高氯酸的酸性強于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素，a、d同主族，a是子半徑最小的元素，b的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，a與c、d與c均可形成原子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物，d、e的最外層電子數(shù)之和等于b的最外層電子數(shù)，f是同周期中得電子能力最強的元素。

   （1）畫出f元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                               。在a、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是                               。

   （2）寫出d、e兩元素的最高價氧化的水化物之間反應(yīng)的離子方程式               。

   （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：

        ①將化合物a6b6與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持（55~60）℃反應(yīng)       ；

②將a6b2c和氧氣的混合氣體通過加熱的銅網(wǎng)反應(yīng)                          。

   （4）甲、乙、丙、丁四種無機物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是f的單質(zhì)，且甲、乙、丙中均含有同一種元素，丁為金屬單質(zhì)，請寫出檢驗乙中陽離子的一種方法：

                                                                         。

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