Question

如圖為一些常見無機物之間的轉(zhuǎn)化關系，已知X是一種鹽，H是金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關系．
試回答下列問題：
（1）G的化學式為：

 

；
（2）寫出反應②的化學方程式

 

；
（3）堿式鹽X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量之比為3：8，則其與鹽酸反應的化學
方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：H是金屬單質(zhì)，在B中點燃反應生成A、I，I是常見非金屬單質(zhì)，②為燃燒條件下的置換反應，可推斷為：H為Mg，I為C，A為MgO，B為CO₂；B+D=E+F，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)，E為工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，推斷為：D為Na₂O₂，E為Na₂CO₃，F(xiàn)為O₂，G是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，C+Na₂O₂=G+O₂；可以判斷：G為NaOH，C為H₂O；上述分析得到，X是-種鹽，X分解得到MgO、CO₂、H₂O；推斷X為鎂的碳酸鹽，結(jié)合判斷出的物質(zhì)分析回答問題．

解答： 解：H是金屬單質(zhì)，在B中點燃反應生成A、I，I是常見非金屬單質(zhì)，②為燃燒條件下的置換反應，可推斷為：H為Mg，I為C，A為MgO，B為CO₂；B+D=E+F，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)，E為工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，推斷為：D為Na₂O₂，E為Na₂CO₃，F(xiàn)為O₂，G是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，C+Na₂O₂=G+O₂；可以判斷：G為NaOH，C為H₂O；上述分析得到，X是-種鹽，X分解得到MgO、CO₂、H₂O；推斷X為鎂的碳酸鹽，
（1）由以上分析可知G為NaOH，故答案為：NaOH；
（2）反應②為鎂在二氧化碳中的燃燒，反應的方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，X為鎂的碳酸鹽，與鹽酸作用時，生成B（CO₂）的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，生成產(chǎn)物氯化鎂、二氧化碳和水，依據(jù)反應中原子守恒和反應性質(zhì)可知，1molX中含碳酸根離子為3mol，含鎂離子4mol，依據(jù)化合價代數(shù)和為0和原子守恒得到X的化學式為Mg₄（OH）₂（CO₃）₃或Mg（OH）₂?3MgCO₃，與鹽酸反應的化學方程式：Mg₄（OH）₂（CO₃）₃+8HCl=4MgCl₂+3CO₂↑+5H₂O，
故答案為：Mg₄（OH）₂（CO₃）₃+8HCl=4MgCl₂+3CO₂↑+5H₂O．

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系判斷，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用，主要考查工業(yè)重要的兩種堿的性質(zhì)判斷，過氧化鈉性質(zhì)應用，關鍵是二氧化碳和金屬鎂發(fā)生的特征反應的推斷．