Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，32gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

B．1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為1N_A

C．0.1mol?L^-1 1L的氨水溶液中含有的NH₃為0.1N_A

D．足量的銅與50mL 18 mol?L^-1的濃硫酸共熱，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算氧元素原子物質(zhì)的量得到原子數(shù)；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；
C、依據(jù)n=cv計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，氨水溶液中一水合氨是主要存在形式；
D、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不能再和銅發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：A、常溫常壓下，32gO₃含氧元素原子物質(zhì)的量=

32g

16g/mol

=2mol，含有的氧原子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、1.8g的NH₄⁺中物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、0.1mol?L^-1 1L的氨水溶液中，一水合氨是主要存在形式，含有的NH₃小于0.1N_A，故C錯誤；
D、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不能再和銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.8N_A，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意濃硫酸變稀后不能繼續(xù)和銅發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等．