Question

常溫下a mol／L CH₃COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A．若c(OH^-)>c(H⁺)，a=b                    B．若c(K⁺)>c(CH₃COO^-)，a>b

C．若c(OH^-)=c(H⁺)，a>b                    D．若c(K⁺)<c(CH₃COO^-)，a<b

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：如果a＝b，則二者恰好反應(yīng)，生成醋酸鉀水解，溶液顯堿性，A正確；若c(K⁺)＞c(CH₃COO^-)，則根據(jù)電荷守恒c(K⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^-)可知，溶液顯堿性，因此a＞b是有可能的，B正確；同樣如果若c(OH^-)=c(H⁺)，溶液顯中性，則a＞b也是有可能的，C正確；若c(K⁺)＜c(CH₃COO^-)，則溶液顯酸性，所以堿一定不能是過量的，即a不可能小于b，答案選D。

考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)以及溶液酸堿性的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是要明確在酸堿中和反應(yīng)中應(yīng)該首先判斷酸堿的過量問題，只有當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。