Question

[化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

（1）元素的第一電離能：Al＿Si（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)M礦+的核外電子排布式為    。

（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是    。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示

①在X^m-中，硼原子軌道的雜化類型有    ；配位鍵存在于    原子之間（填原子的數(shù)字標號）；m=     （填數(shù)字）。

②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構(gòu)成，它們之間的作用力有     （填序號）。

A.離子鍵   B.共價鍵    C.金屬鍵    D.范德華力    E.氫鍵

 

Answer 1

【答案】

（1）＜   （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ （[Ar]3d⁵）   （3）硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強   （4）①sp²、sp³   4，5（或5,4）  2   ②ADE

【解析】（1）同一周期元素自左向右第一電離能有增大趨勢，故第一電離能Al＜Si。

（2）Mn是25號元素，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，故Mn²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。

（3）硅烷形成的晶體是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高。

（4）①由球棍模型可以看出，黑球為B原子，灰球為O原子，小黑球為H原子。2號B原子形成3個鍵，采取sp²雜化，4號B原子形成4個鍵，采取sp³雜化；4號B原子三個sp3雜化軌道與除5號外三個O原子形成σ鍵后還有一個空軌道，而5號O原子能提供孤電子對而形成配位鍵；由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[B₄H₄O₉]^m-，其中B為+3價，O為-2價，H為+1價，根據(jù)化合價可知m=2。

②在晶體中Na⁺與X^m+之間為離子鍵，H₂O分子間存在范德華力，而該陰離子能與水分子形成氫鍵。

考點定位：本題綜合考查元素第一電離能的變化規(guī)律、基態(tài)離子核外電子排布、分子晶體熔沸點高低的決定因素、軌道雜化、配位鍵、微粒間的作用力等，同時考查學生思維能力、圖像處理能力、分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)的能力。