五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
．
（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
．
（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）下列選項(xiàng)中能作為判斷B和D的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）
 
．
a．B和D的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低
b．B和D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
c．B和D的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易
d．B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，驗(yàn)證符合，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為氮，C為鈉，D為磷，E為氯，
（1）D元素為P，處于周期表中第三周期第ⅤA族，故答案為：第三周期第ⅤA族；
（2）N、Na、P元素原子半徑，同一周期中，原子序數(shù)越小，半徑越大，周期數(shù)越大，半徑越大，故N、Na、P的原子半徑由大到小的順序是：Na＞P＞N，
故答案為：Na＞P＞N；
（3）H和Cl形成的化合物為HCl，H和N形成的化合物為氨氣，兩者反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：NH4Cl；
（4）單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（5）a．N和P的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低與其非金屬性無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；
b．N和P的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以比較N與P的非金屬性強(qiáng)弱，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．N和P的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；
d．N和P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱可以比較，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故d正確，故選bd．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2O2分子間存在氫鍵
B、在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結(jié)合成NH3?H2O分子，可表示為
C、石英熔化只與范德華力有關(guān)
D、PH3的沸點(diǎn)比NH3高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表中前20號(hào)幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.0750.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+5，-3+3+6，-2-1-2
F原子中無(wú)中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應(yīng)呈紫色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）F2C和F2E兩種化合物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．
（3）寫出化合物AF3的電子式
 
．
（4）G的最高價(jià)氧化物能與H的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2+生成），寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說(shuō)明反應(yīng)2AE（g）+E2（g）?2AE2（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）
a.2V逆（AE）=V正（E2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器內(nèi)密度保持不變
d各組分的物質(zhì)的量濃度相等
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（7）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以G同族的短周期元素的最低價(jià)氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF．則該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素．
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；Y與氫原子按個(gè)數(shù)比1：2形成的含18個(gè)電子的化合物的電子式為
 
．
（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽(yáng)能電池，則X在周期表中的位置是
 
；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來(lái)水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應(yīng)的方程式為
 
，W2O的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，D的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）（XY）2與W2性質(zhì)相似，則（XY）2分子中含有的化學(xué)鍵有
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）；（XY）2的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對(duì)應(yīng)的陰離子得到．寫出制�。╔Y）2的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-1  
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-1   
回答下列問(wèn)題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，最弱的是
 
．
（3）對(duì)于同一種多元弱酸，有不止一個(gè)電離平衡常數(shù)，多個(gè)常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)系是
 
；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說(shuō)明產(chǎn)生此規(guī)律的原因
 
．
（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c mol/L CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常K（CH3COOH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知F是一種新型降壓藥，它的生產(chǎn)流程如下：

（1）試劑X的分子式是
 

（2）A→B的反應(yīng)類型為
 

（3）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)是
 

（4）滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有
 
種．①含有苯環(huán)  ②含有酯基   ③能與銀氨溶液反應(yīng)
（5）下列說(shuō)法正確的是
 

A、使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率
B、濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑
C、甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑
D、D的化學(xué)式為C9H9NO4
（6）寫出用  制備化合物
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
   b．
 
  c．
 

（2）若利用裝置I溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入
 
口流出
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若沒(méi)有進(jìn)行A操作
 
；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
 
；若定容時(shí)俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液的密度      　　
B．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
C．溶液的濃度          
D．溶液中SO42-的數(shù)目
（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)只有下列幾種規(guī)格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL．某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制180mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L-1的稀硫酸．
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 

A．溫度  　B．刻度線  　C．容量  　D．壓強(qiáng)  　E．濃度
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母編號(hào)表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．改用
 
加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
B．蓋好容量瓶的瓶塞，上下顛倒搖勻
C．往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次洗滌液都注入到容量瓶中，輕輕振蕩
E．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中
F．用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸
 
mL，慢慢加入到盛有水（約40mL）的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
Ⅰ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
 

Ⅱ．定容時(shí)仰視刻度線
 

Ⅲ．溶液注入容量瓶前沒(méi)有冷卻到室溫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：①通過(guò)堿石灰，氣體體積減��；②通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變?yōu)闇啙幔纱丝梢源_定混合氣體中（　�。�
A、一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、CO
B、一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2
C、一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2
D、一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種

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同步練習(xí)冊(cè)答案