Question

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體
• B、生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol
• C、該反應(yīng)中的氧化劑為KNO₃
• D、被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-

1

3

價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，再結(jié)合氣體和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：A．該反應(yīng)中反應(yīng)物沒有氣體、生成物有氣體，且反應(yīng)劇烈并產(chǎn)生大量氣體，故A正確；
B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，其物質(zhì)的量為0.2mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

0.1mol

10

×16=0.16mol，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-

1

3

價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，故C正確；
D．該反應(yīng)中疊氮化鈉中N元素被氧化、硝酸鉀中N元素被還原，所以被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比=30：2=15：1，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、基本概念，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意疊氮化鈉中N元素化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．