Question

13．設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2N_A
• B． 常溫下，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1mol O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl₂溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1N_A
• D． 1L 1 mol/L CuCl₂溶液中含有的銅離子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下甲醇為液體；
B、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、銅離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、標(biāo)況下甲醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子書(shū)為2N_A個(gè)，故B正確；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的次氯酸分子個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、銅離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銅離子的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．