【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數(shù)目為2.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

【答案】BC

【解析】

A選項，10.1gN(C2H5)3即物質(zhì)的量為0.1mol，一個N(C2H5)3含有共價鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；

B選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NA，故B錯誤；

C選項，在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息得出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；

D選項，100g 46％的甲酸水溶液，甲酸46g即物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g即物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確。

綜上所述，答案為BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42—)中回收氧化鐵流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，指出使用空氣的優(yōu)點是：_______。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ/mol，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝______。

(3)常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝_________。

(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式，下同)，用____試劑可將其除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5

B.點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說法或表示中不正確的是

A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 mol

B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下3個熱化學(xué)方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是(　　)

選項

原因

結(jié)論

A

H2的燃燒是放熱反應(yīng)

a、b、c均大于零

B

①和②中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均相同

a=b

C

①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學(xué)計量數(shù)不同

a、c不會有任何關(guān)系

D

③的化學(xué)計量數(shù)是②的2倍

ΔH2＜ΔH3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]是一種重要的分析試劑，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.硫酸鋁銨中Al3+的水解程度比明礬中Al3+的水解程度大

B.該物質(zhì)的水溶液中Na+、K+、Cl-、S2-都可大量共存

C.向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖

D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法不正確的是(　　)

A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強

B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C.Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大

D.若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質(zhì)具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列圖像正確的是

A. B. C. D.

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