H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列① ~ ④個涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2    ②H2O2 →H2O + O2③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。
據(jù)此，填寫下列空白：（1）配平上述反應(yīng)④，并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
[   ]H2O2 +[   ]Cr2（SO4）3+[   ]KOH→[   ]K2CrO4+[   ]K2SO4+[   ]H2O
當0．1mol氧化劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子個。
（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。
（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號），其理由為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?淄博一模）鐵黃是一種重要的顏料，化學(xué)式為Fe2O3?xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如圖：

（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是
攪拌加速溶解（或攪拌加速反應(yīng)）
攪拌加速溶解（或攪拌加速反應(yīng)）
、
引流
引流
．
（2）試劑a最好選用
空氣
空氣
（供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3）；其作用是
作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+
作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+
．
（3）上述步驟中需用到氨氣．下列裝置可用于實驗室制氨氣的是
bd
bd
（填序號）．

（4）檢驗溶液Z中含有N
H
+
4
的方法是
取少量溶液Z置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有NH4+
取少量溶液Z置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有NH4+
．
（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示．

根據(jù)圖象推斷670℃時Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為
FeO
FeO
，并設(shè)計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
取少量還原產(chǎn)物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產(chǎn)生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原產(chǎn)物為FeO．
取少量還原產(chǎn)物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產(chǎn)生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原產(chǎn)物為FeO．
．儀器自選．可供選擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性．下列①～④個涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）．
①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2
②H2O2→H2O+O2
③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
④H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O．
據(jù)此，填寫下列空白：
（1）配平上述反應(yīng)④
[
 
]H2O2+[
 
]Cr2（SO4）3+[
 
]KOH→[
 
]K2CrO4+[
 
]K2SO4+[
 
]H2O
當0.1mol氧化劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子
 
個．
（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
 
（填代號），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為
 
．
（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是
 
（填代號），其理由為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列① ~ ④個涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2     ②H2O2 →H2O + O2③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。

據(jù)此，填寫下列空白：（1）配平上述反應(yīng)④，并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。

 [   ]H2O2 +[   ]Cr2（SO4）3+[   ]KOH→[   ]K2CrO4+[   ]K2SO4+[   ]H2O

當0．1mol氧化劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子個。

（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。

（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號），其理由為。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列① ~ ④個涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2    ②H2O2→H2O+ O2③Ag2O+ H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。

據(jù)此，填寫下列空白：（1）配平上述反應(yīng)④，并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。

 [   ]H2O2 +[  ]Cr2（SO4）3+[   ]KOH→[   ]K2CrO4+[   ]K2SO4+[  ]H2O

當0．1mol氧化劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子個。

（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。

（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號），其理由為。

 

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