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下列敘述正確的是

A．非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是電解質

C．漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器用于物質分離

D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備

 

A

【解析】

試題分析：A 非金屬氧化物一定都不是堿性氧化物，正確；B HCl、H2S都是電解質,而NH3是非電解質，錯誤；C 漏斗可用于分離難溶性固體與液體的混合物——過濾，蒸餾燒瓶用于分離沸點不同的液體混合物；分液漏斗用于分離互不相容的兩層液體混合物，而滴定管不可用于物質分離，錯誤；D. Fe(OH)3 可以通過化合反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,錯誤。

考點：考查物質的性質、分類及制取的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是（ ）

A．該試劑的物質的量濃度為9.2 mol·L—1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省煙臺市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質子數是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是

A．五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子

B．五種元素中Q的最高價氧化物所對應的水化物的酸性最強

C．Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物

D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）水是生命之源，也是化學反應的主角。試回答下列問題：

A、B、C是中學化學常見的三種有色物質（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：

（1）A +H2O:__________________；（2）B+H2O:_________________；（3）C +H2O:___________ ___。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中所選用的儀器或實驗基本操作合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管 ③用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體 ④實驗中不慎將手指劃破，可立即用FeCl3溶液止血 ⑤用瓷坩堝熔融NaOH ⑥用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市諸城高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為進一步驗證此結論，他做了如下實驗：

（1）乙同學認為：煅燒產物可能是Fe3O4，需要檢驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。于是，乙同學取少量步驟Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。確定含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是_______________。

（2）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產物中的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：①稀硫酸、②_____、③______；再_______(填操作名稱)、灼燒，即可得到Fe2O3

（3）將FeCO3固體與足量濃硝酸反應，反應的化學方程式為____________________；若反應中生成標準狀況下的11.2L氣體，則轉移電子的物質的量為___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市諸城高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程不涉及氧化還原反應的是

A．二氧化氮氣體冷卻后顏色變淺 B．鎂條在二氧化碳氣體中燃燒

C．人工固氮 D．久置的濃硝酸顯黃色

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（每空1分，共8分）實驗室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。

按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、________以及等質量的兩片濾紙。

（2）計算，應選擇下列正確________

A．需要CuSO4 固體8g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。

（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______。

（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時 間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是（ ）

A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO

B．Na2S水解：S2－ + 2H2OH2S + 2OH－

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH－= NH3↑+H2O

 

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