觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法正確的是
[     ]
A．單質(zhì)硼屬分子晶體，其結(jié)構(gòu)單元B12中含有30個B-B鍵，含20個正三角形
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體          
D．NaCl熔化和溶于水均能產(chǎn)生自由移動的離子，且破壞的是同種作用力
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：填空題

由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，均含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請回答下列問題： 
（1）B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的三種元素第一電離能由大到小排列的順序為___________________（用元素符號回答）。
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是________________________。
（3）B分子的空間構(gòu)型為________ 形，該分子屬于__________分子。（填“極性”或“非極性”）
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________________，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為____________。下圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，該晶胞含_________個銅原子。
（5）D分子中心原子的雜化方式是_____________，由該原子組成的雙原子單質(zhì)分子中包含_______個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省同步題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)-- 選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答
（1）A與C形成的共價化合物的分子式是__________，雜化軌道類型是__________，分子的立體結(jié)構(gòu)是
__________。
（2）B與C比較，電負(fù)性較小的是_______（填元素符號）；B與C形成的化合物晶體類型是_________。
（3）E屬元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名稱是________，它的+2價離子的電子排布式為__________。
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為__________；若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是__________（只要求列出算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子（均為單原子核粒子）排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式正確的是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

金晶體是面心立方體，立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為
1.44×10-10 m，求
（1）金晶體中最小的一個立方體含有__________個金屬原子。
（2）金的密度為_________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是
[     ]
A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Cl－共6個
C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

晶胞是晶體中最小的重復(fù)單元．已知鐵為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，面心立方的結(jié)構(gòu)特征如下圖乙所示．若鐵原子的半徑為，試求鐵金屬晶體中的晶胞長度，即下圖丙中AB的長度為
_______m。

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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：填空題

NaCl的晶胞如圖，已知鈉的相對原子質(zhì)量為23，氯的相對原子質(zhì)量為35.5，Na+和Cl-的核間距為a cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則
（1）每個晶胞中平均分?jǐn)俖___個Na+，___個Cl-。
（2）NaCl晶體的密度ρ的表達(dá)式為_____g·cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

已知X、Y、Z二種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖l所示，則下列表示該化合物的化學(xué)式正確的是
[     ]
A.ZXY3
B.ZX2Y6
C.ZX4Y8
D.ZX8Y12

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