下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（   ）         

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C

解析試題分析：反應能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復合判據(jù)，對于吸熱反應，在一定溫度下也能自發(fā)進行，故A錯誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應是吸熱反應，因此高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應不是自發(fā)的化學反應，故B錯誤；根據(jù)△G＝△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，適合于所有的過程，故C正確；同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，故D錯誤，答案選C。
考點：考查反應自發(fā)性的正誤判斷
點評：該題是是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對反應自發(fā)性判斷的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和逆向思維能力。注意有關概念的理解和有關知識的積累與總結(jié)是答題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應原理如下：
CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) – 49.0 kJ
下列說法正確的是

A．1 LCH3OH蒸汽與1 L水蒸汽反應生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ
B．1個CH3OH分子與1個水分子反應生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49.0 kJ熱量
C．相同條件下1molCH3OH(g)與1mol H2O(g)的能量總和小于1molCO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和
D．1 molCH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應生成1mol CO2氣體與3 mol 氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應是放熱反應
B．加入催化劑后，反應加快，△E減小
C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是 （   ）

A．室溫下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4
B．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
C．吸熱反應只有在加熱條件下才能發(fā)生，故水不加熱不電離
D．過量的氨水和鹽酸反應所得溶液不可能為酸性，但可能為中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列關敘述不正確的是 (      )

A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱
B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱
C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱
D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應H2＋Cl2===2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

A．該反應是放熱反應
B．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl 鍵放出x kJ能量
C．斷裂1 mol H—Cl鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中不正確的是

A．與煤油、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料
B．乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優(yōu)點的是完全燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質(zhì)量
D．煤的氣化和液化不僅可以獲得潔凈燃料，而且再燃燒會放出更多的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按要求完成下列問題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________；將該反應設計成堿性燃料電池，寫出該電池的負極電極反應方程式                         。
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝-247.4 kJ·mol－1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                                         。
（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為
P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－1
4P(s,紅磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1
則白磷比紅磷         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
（4） 已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應生成AB3，則反應
A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS=    0，ΔH      0 （填“<”、“>”、“=”）
（5）右圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗 銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為                       

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（本題16分）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________ ________
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

①脫氫反應的△H_____0，600K時，Y點甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）
②從Y點到X點可采取的措施是_______________________________________________。
③有同學計算得到在t­1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由__________________________________________________________________________。
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3-OH的脫氫實驗：
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號
溫度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)＝              ；實驗溫度T1   T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗①   實驗②（填“>”、“<”）。
（4）用CH3-OH、空氣、KOH溶液和石墨電極可構成燃料電池。則該電池的負極反應式為：
___________________________________________。

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