氮的某種氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶2，則這種氮的氧化物是

A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖裝置進(jìn)行實驗（必要時可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

溶液①

固體②

溶液③

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：C＞Si

B

濃鹽酸

MnO2

Na2S

氧化性：Cl2＞S

C

鹽酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：碳酸＞苯酚

D

稀硫酸

Na2CO3

CaCl2

CO2不與氯化鈣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修2：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_____________（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是_________________________。

（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是____________________________________。

（3）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，則此水的硬度為_______________。

（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）＝8×10－4mol／L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。

（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖。其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極。

①隔膜A是_________離子交換膜（填“陰”或“陽”）。

②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na＋，Cl－，以及少量的K＋，SO42-。若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

Kb=1.8×10-5

下列說法不正確的是

A．結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25 ℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V(鹽酸)＞V(氨水)

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一4月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

（1）m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為________。

（2）W元素的名稱為________，H2Z的結(jié)構(gòu)式是______ __。

（3）下列說法正確的是________。

A．XY2和WZ2都為離子化合物 B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵

C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng) D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大

（4）Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)會將Z單質(zhì)置換出來，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，氧化性比較：Z Y2(填“＞”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一4月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分離氯化銨和氯化鈉的最佳方法是

A．加入燒堿 B．加熱法

C．加入AgNO3溶液 D．利用溶解度不同，采用結(jié)晶法

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一4月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省八校高三二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3 NA

C．常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7 NA

D．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

B．原子序數(shù)由小到大的順序為：W<X<Y<Z

C．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

D．Y、Z兩元素簡單離子的半徑：Y>Z

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